Oxidationsmiddel vs Reduktionsmiddel
Oxidations- og reduktionsreaktioner er forbundet. Hvor et stof oxideres, reduceres et andet stof. Derfor er disse reaktioner i fællesskab kendt som redoxreaktioner. Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvori oxygengas deltager. Der kombineres oxygen med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion undergår oxygen reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Så grundlæggende er oxidationsreaktion at tilføje ilt til et andet stof. For eksempel undergår hydrogen i den følgende reaktion oxidation, og derfor er oxygenatomet tilføjet til hydrogendannende vand.
2H2 + O2 -> 2H2O
En anden måde at beskrive oxidation på er som tab af brint. En anden alternativ tilgang til at beskrive oxidation er som tab af elektroner. Denne tilgang kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller tab af brint. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang.
Oxidationsmiddel
Ifølge ovenstående eksempler kan oxidationsmidlet eller oxidationsmidlet defineres som det middel, der fjerner elektroner fra et andet stof i en redoxreaktion. Da det fjerner elektroner, vil andet stof have et højere oxidationstal end reaktanten. Oxidationsmidlet undergår derefter reduktion. For eksempel i den følgende reaktion er magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, har det undergået oxidation, og klorgas er oxidationsmidlet.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
I ovenstående reaktion mellem brint og oxygengasser er oxygen oxidationsmidlet. Ilt er et godt oxidationsmiddel i reaktioner. Desuden er hydrogenperoxid, svovlsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollens reagens nogle af de almindelige oxidationsmidler.
Reduktionsagent
Reduktion er det modsatte af oxidation. Med hensyn til iltoverførsel går ilt tabt i reduktionsreaktionerne. Med hensyn til hydrogenoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. For eksempel, i ovenstående eksempel mellem metan og oxygen, er oxygen reduceret, fordi det har fået brint. Med hensyn til elektronoverførsel får reduktion elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres klor.
Reduktionsmiddel er et stof, som donerer elektroner til et andet stof i en redoxreaktion. Således undergår det andet stof reduktion, og reduktionsmidlet bliver oxideret. Stærke reduktionsmidler har evnen til let at donere elektroner. Når atomradius er stor, svækkes tiltrækningen mellem kernen og valenselektronerne; derfor er større atomer gode reduktionsmidler. Desuden har gode reduktionsmidler en lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, lithiumaluminiumhydrid, myresyre, ascorbinsyre, natriumamalgam og zink-kviksølvamalgam er nogle af de almindelige reduktionsmidler.
Oxidationsmiddel vs Reduktionsmiddel
