Ædelgas vs. inert gas
Ædelgasser er inerte gasser, men alle inaktive gasser er ikke ædelgasser.
Ædelgas
Ædelgasser er den gruppe af grundstoffer, der tilhører gruppe 18 i det periodiske system. De er ikke-reaktive eller har en meget lav kemisk reaktivitet. Alle de kemiske grundstoffer i denne gruppe er monoatomiske gasser, farveløse og lugtløse. Der er seks ædelgasser. De er helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn). Ædelgasser adskiller sig fra andre grundstoffer på grund af deres minimale reaktivitet.
Årsagen til dette kan forklares med deres atomare struktur. Alle ædelgasserne har en fuldstændig fyldt ydre skal. Med andre ord har de konkurreret oktet, som begrænser dem fra at deltage i kemiske reaktioner. Nogle gange er ædelgasser også kendt som gruppe 0-gasser, i betragtning af at deres valens er nul. Selvom dette antages at være fælles, har senere videnskabsmænd fundet nogle af de forbindelser, der er fremstillet af disse ædelgasser. Så reaktiviteten følger rækkefølgen Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.
Ædelgasser har meget svage inter-atomare interaktioner. Svage Van der Waals-vekselvirkninger er de inter-atomare kræfter, som kan ses mellem ædelgasatomer. Disse kræfter øges i takt med atomets størrelse. På grund af de svage kræfter er deres smeltepunkter og kogepunkter meget lave. Et grundstofs kogepunkt og smeltepunkt har nogenlunde ens værdier.
Blandt alle ædelgasserne er helium en lille smule anderledes. Det har det laveste kogepunkt og smeltepunktet fra alle. Det er det mindste element. Det viser overflødighed. Så det kan ikke størknes ved afkøling under standardbetingelser. Fra helium til radon ned i gruppen øges atomradius på grund af det stigende antal elektroner, og ioniseringsenergien falder, fordi det bliver lettere at udstøde de ydre elektroner, når afstanden til den fra kernen bliver øget.
Ædelgasser opnås fra luft ved metoder til fortætning af gasser og derefter fraktioneret destillation. Blandt disse grundstoffer er radon radioaktivt. Dens isotoper er ustabile. 222Rn isotop har en halveringstid på 3,8 dage. Når det henfalder, danner det helium og polonium.
Ædelgasser bruges som kryogene kølemidler, til superledende magneter osv. Helium bruges som en komponent i åndedrætsgasser, som en løftegas i balloner og et bæremedium i gaskromatografi. Norm alt bruges ædelgasser til at give inerte atmosfæriske forhold til eksperimenter.
Inert Gas
Inert gas er en gas, der ikke gennemgår kemiske reaktioner. Dette betragtes i et sæt af givne forhold, og når betingelserne ændres, kan de reagere igen. Norm alt er ædelgasser inerte gasser. Nitrogen anses også for at være en inert gas under nogle forhold. Disse bruges til at forhindre uønskede kemiske reaktioner i at ske.
Hvad er forskellen mellem ædelgas og inert gas?
- Ædelgasser er inerte gasser, men alle inaktive gasser er ikke ædelgasser.
- Inerte gasser er ikke reaktive under nogle forhold, hvorimod ædelgasser kan være reaktive og danne forbindelser.
- Ædelgasser er elementære, men inaktive gasser er muligvis ikke. Inerte gasser kan være forbindelser.
