Reaktanter vs. produkter
En reaktion er en proces, hvor et sæt stoffer omdannes til et andet sæt stoffer. Stofferne i begyndelsen er kendt som reaktanter, og stofferne efter reaktionen er kendt som produkter. Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige modifikationer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne brydes, og nye bindinger dannes for at danne produkter, som er tot alt forskellige fra reaktanterne. Denne form for kemisk modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Der er forskellige måder at opdage, om en kemisk reaktion finder sted. For eksempel kan opvarmning/køling, farveændring, gasproduktion, bundfaldsdannelse tages. Kemiske reaktioner beskrives ved hjælp af kemiske ligninger. Der er talrige variabler, der styrer reaktionerne. Nogle af disse faktorer er koncentrationer af reaktanterne, katalysatorer, temperatur, opløsningsmiddeleffekter, pH, nogle gange produktkoncentrationer osv. Hovedsageligt ved at studere termodynamik og kinetik kan vi drage en masse konklusioner om en reaktion, og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamik er studiet af transformationer af energi. Det handler kun om det energetiske og ligevægtens position i en reaktion. Det har intet at sige om, hvor hurtigt ligevægten nås. Dette spørgsmål er kinetikkens domæne. Reaktionshastighed er blot indikationen af reaktionens hastighed. Så det kan betragtes som en parameter, der bestemmer, hvor hurtig eller hvor langsom reaktionen er. Ikke kun kemiske reaktioner, der er andre typer reaktioner såsom nuklear reaktion, som også har de samme grundlæggende egenskaber som en kemisk reaktion.
Reaktanter
Som nævnt ovenfor er reaktanter de stoffer, der er til stede i begyndelsen af en reaktion. Reaktanter skal bruges op under reaktionen. Derfor vil der ved slutningen af reaktionen ikke være nogen reaktanter tilbage (hvis reaktionen er afsluttet), eller der bør være mindre mængde af reaktanter (hvis reaktionen er delvist afsluttet). Stoffer som katalysatorer og opløsningsmidler kan også være til stede, når en reaktion starter. Disse stoffer forbruges dog ikke under reaktionen, så de er ikke kategoriseret som reaktanter.
Reaktanter kan simpelthen være et grundstof, et molekyle eller en blanding af molekyler. For nogle reaktioner deltager kun én reaktant, mens der for en anden reaktion kan være få reaktanter, der deltager. Ioner og radikaler bliver også reaktanter for nogle reaktioner. Reaktanter klassificeres afhængigt af deres renhed. For nogle reaktioner har vi brug for meget rene reaktanter, mens vi for nogle andre reaktioner ikke har brug for det. Kvaliteten, tilstanden og energien af reaktanterne bestemmer reaktionen og produkterne dannet efter reaktionen.
Produkter
Produkter er de nye stoffer, der dannes efter en reaktion. De dannes ved reaktionen mellem reaktanter, og de har andre egenskaber end reaktanter. Produkter kan have en lavere energi eller højere energi end reaktanterne. Mængden af produkt produceret efter en reaktion bestemmes af mængden af anvendte reaktanter, reaktionstid, hastighed osv. Produkter er det, vi er interesseret i efter en reaktion; derfor er der forskellige metoder til at opdage og rense produkter.
Hvad er forskellen mellem reaktanter og produkter?
• Reaktanter er de stoffer, der forbruges under en reaktion, og der dannes produkter.
• Så reaktanter kan ses før en reaktion, hvorimod produkter er tilgængelige efter en reaktion. (Nogle gange kan ureagerede reaktanter også være til stede efter en reaktion.)
• Reaktantens og produkternes egenskaber er forskellige.
