Forskellen mellem ammoniumnitrat og urinstof

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Ammoniumnitrat vs Urea

Forbindelser, der indeholder nitrogen, bruges almindeligvis som gødning, fordi nitrogen er et af de yderst essentielle elementer for planters vækst og udvikling. Ammoniumnitrat og urinstof er sådanne nitrogenholdige faste stoffer.

Ammoniumnitrat

Ammoniumnitrat har den kemiske formel NH₄NO_{3. Dette er nitratet af ammoniak, og det har følgende struktur.}

Ved stuetemperatur og standardtryk eksisterer ammoniumnitrat som et lugtfrit, hvidt krystallinsk fast stof. Dette er et surt s alt med en pH på omkring 5,4. Dens molære masse er 80,052 g/mol. Smeltepunktet for ammoniumnitrat er omkring 170 °C, og det nedbrydes, når det opvarmes til omkring 210 ^{oC. Ammoniumnitrat bruges primært til landbrugsformål. Den er rig på kvælstof, så den bruges som gødning, til at levere kvælstof til planter. Da dets direkte kontakt med kemikaliet ikke er farligt, og toksiciteten af det er mindre, er det fordelagtigt at bruge det som gødning. Desuden får opvarmning eller antændelse ammoniumnitrat til at eksplodere. Derfor bruges det som et oxidationsmiddel i sprængstoffer. På grund af denne eksplosive natur bør vi være ekstra forsigtige ved opbevaring af ammoniumnitrat. Ammoniumnitrat er stabilt, men når det er i smeltet tilstand, er risikoen for eksplosion højere. Risikoen øges, hvis det kommer i kontakt med oxiderbare materialer som olie, diesel, papir, klud eller halm. Produktion af ammoniumnitrat er en simpel kemisk reaktion. Når salpetersyre omsættes med ammoniakvæske, dannes ammoniumnitrat i opløsningsform. Industrielt anvendes koncentreret salpetersyre og ammoniakgas til produktion. Da dette er en meget eksoterm og voldsom reaktion, er det en udfordring at fremstille den i stor skala. Som et s alt er ammoniumnitrat meget opløseligt i vand. Derfor, når det bruges som gødning, kan det vaskes af og ophobes i vandområder. Dette kan være en fatal tilstand for vandlevende organismer.}

Urea

Urea har molekylformlen CO(NH₂)_{2 og følgende struktur.}

Det er et carbamid med den funktionelle gruppe C=O. To NH_{2 -grupper er bundet til carbonylcarbonet fra to sider. Urinstof produceres naturligt i pattedyr i nitrogenmetabolisme. Dette er kendt som urinstofcyklussen, og oxidation af ammoniak eller aminosyrer producerer urinstof inde i vores kroppe. Det meste af urinstof udskilles gennem nyrerne med urin, mens noget udskilles med sved. Urinstoffets høje vandopløselighed er nyttig, når det udskilles fra kroppen. Urinstof er et farveløst, lugtløst fast stof, og det er ikke-giftigt. Bortset fra at være et stofskifteprodukt, er dets hovedanvendelse at producere gødning. Urinstof er en af de mest almindelige kvælstoffrigivende gødninger, og den har et højt kvælstofindhold sammenlignet med andre faste kvælstofgødninger. I jord omdannes urinstof til ammoniak og kuldioxid. Denne ammoniak kan omdannes til nitrit af jordbakterier. Yderligere bruges urinstof til at producere sprængstoffer som urinstofnitrat. Det bruges også som råmateriale til fremstilling af kemikalier som plastik og klæbemidler.}

Hvad er forskellen mellem ammoniumnitrat og urinstof?

• Molekylær formel for ammoniumnitrat er NH₄NO_3. Molekylær formel for urinstof er CO(NH₂)_2.

• Ammoniumnitrat er et s alt, hvorimod urinstof ikke er det. Det er et carbamid (organisk molekyle).

• Når det opløses i vand, producerer ammoniumnitrat en sur opløsning. I modsætning hertil er urinstofopløsninger hverken sure eller basiske.