Forskellen mellem Titanium og Tungsten

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Titanium vs Tungsten

Begge titanium og wolfram er d-blokelementer. De er almindeligvis kendt som overgangsmetaller. Begge metaller bruges til smykkefremstilling på grund af deres farve, hårdhed og holdbarhed.

Titanium

Titanium er grundstoffet med atomnummer 22 og symbolet Ti. Det er et d-blokelement og er til stede i perioden 4^th i det periodiske system. Den elektroniske konfiguration af Ti er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti danner for det meste forbindelser med +4 oxidationstilstand, men det kan også have +3 oxidationstilstande. Atommassen af Ti er omkring 48 g mol^-1 Ti er et overgangsmetal med en skinnende sølvfarvet farve. Den er stærk, men har lav densitet, også korrosionsbestandig og holdbar. Det har et højt smeltepunkt på 1668 ^{oC. Titanium er paramagnetisk og har lav elektrisk og termisk ledningsevne. Tilgængeligheden af ren Ti er sjælden, da den er reaktiv med oxygen. Det dannede titaniumdioxidlag fungerer som et beskyttende lag på Ti og forhindrer det i at korrosion. Titandioxid er meget nyttigt i papir-, malings- og plastfremstillingsindustrien. Gennem Ti er opløseligt i koncentrerede syrer, det er ikke-reaktivt med fortyndede uorganiske og organiske syrer.}

Titaniums egenskaber gør det nyttigt i en række forskellige anvendelser. Da det ikke let korroderes af havvand, bruges Ti til at lave båddele. Desuden tillader styrken og letvægten Ti at bruge i fly, raketter, missiler osv. Ti er ikke-toksisk og biokompatibel, hvilket gør den velegnet til biomaterialeanvendelser. Ti er et ædelmetal, der derfor også bruges til at lave smykker.

Tungsten

Tungsten, som er vist med symbolet W, er et overgangsmetalelement med atomnummer 74. Det er et sølvhvidt farveelement. Det tilhører gruppen seks og periode 6 i det periodiske system. Molekylvægten af wolfram er 183,84 g/mol. Den elektroniske konfiguration af wolfram er [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Wolfram viser oxidationstilstande fra −2 til +6, men den mest almindelige oxidationstilstand er +6. Wolfram er modstandsdygtighed over for reaktionerne af ilt, syrer og baser, når det er i bulkmængder. Scheelit og wolframit er de vigtigste typer af wolframmineraler. Wolframminer er hovedsageligt placeret i Kina. Ud over denne mine er der nogle i lande som Rusland, Østrig, Bolivia, Peru og Portugal. Wolfram er mere populær for deres brug som pærefilamenter. Meget højt smeltepunkt (3410 °C) af wolfram har muliggjort dets brug i pærer. Faktisk har det det højeste smeltepunkt af alle grundstofferne. Dens kogepunkt er også meget højt sammenlignet med de fleste andre grundstoffer. Det er omkring 5660 °C. Wolfram bruges også i elektriske kontakter og buesvejseelektroder.}

Hvad er forskellen mellem Titanium og Tungsten?

• Atomnummer for Ti er 22, og atomnummer for wolfram er 74.

• Wolfram har flere d-elektroner end titanium. I titanium er der kun 2 d elektroner, og wolfram har 24.

• Wolfram er meget tungere end Ti.

• Ti er i gruppe 4 i det periodiske system, og W er i gruppe 6.

• Ti danner for det meste forbindelser med +4 oxidationstilstand, mens wolfram fugtigt danner forbindelser med +6 oxidationstilstand.

• Wolfram har et højere smeltepunkt og kogepunkt sammenlignet med Ti.