Dynamic Equilibrium vs Equilibrium
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige modifikationer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne brydes, og nye bindinger dannes for at danne produkter, som er tot alt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Der er talrige variabler, der styrer reaktionerne. Hovedsageligt ved at studere termodynamik og kinetik kan vi drage en masse konklusioner om en reaktion, og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamik er studiet af transformationer af energi. Det handler om det energetiske og ligevægtens position i en reaktion.
Equilibrium
Nogle reaktioner er reversible, og nogle reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. Og i nogle reaktioner kan reaktanterne genereres igen fra produkterne. Denne type reaktioner kaldes reversible. I irreversible reaktioner, når først reaktanterne er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanter går til produkter, kaldes det fremadreaktionen, og når produkter går til reaktanter, kaldes det baglænsreaktionen. Når hastigheden af fremadgående og tilbagegående reaktioner er ens, så siges reaktionen at være i ligevægt. Så over en periode ændres mængden af reaktanter og produkter ikke. Reversible reaktioner har altid en tendens til at komme i ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt, behøver mængden af produkter og reaktanterne ikke nødvendigvis at være lige store. Der kan være en højere mængde reaktanter end produkterne eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtsligning er at opretholde en konstant mængde fra begge over tid. En ligevægtskonstant kan defineres for en reaktion i ligevægt; ligevægtskonstanten er lig med forholdet mellem koncentration af produkter og koncentration af reaktioner.
K=[produkt]/ [reaktant]m n og m er de støkiometriske koefficienter for produktet og reaktanten.
For en ligevægtsreaktion, hvis den fremadrettede reaktion er eksoterm, er den tilbagegående reaktion endoterm og omvendt. Norm alt er alle de andre parametre for fremadgående og bagudgående reaktioner modsatte af hinanden på denne måde. Derfor, hvis vi ønsker at lette en af reaktionerne, skal vi simpelthen justere parametrene for at lette den reaktion.
Dynamic Equilibrium
Dynamisk ligevægt er også en type ligevægt, hvor mængden af produkter og reaktanter ikke ændrer sig over tid. Men i dynamisk ligevægt betyder det at sige, at mængderne ikke ændrer sig, ikke, at reaktionen er stoppet. Reaktionen forløber snarere på en måde, så den holder mængderne uændrede (nettoændringen er nul). Ordet "dynamisk ligevægt" betyder simpelthen, at reaktionen er reversibel og stadig fortsætter. For at en dynamisk ligevægt kan finde sted, bør systemet være et lukket, så ingen energi eller stof undslipper systemet.
Hvad er forskellen mellem ligevægt og dynamisk ligevægt?
• Dynamisk ligevægt er en type ligevægt.
• I en dynamisk ligevægt, mens mængden af reaktanter og produkter forbliver uændret, fortsætter reaktionen, fordi hastighederne for frem- og tilbagereaktionerne er de samme. Der kan være nogle tilfælde i ligevægt, hvor mængden af produkter og reaktant forbliver uændret, fordi reaktionen er stoppet.
