Nøgleforskellen mellem ionisk ligevægt og kemisk ligevægt er, at der opstår ionisk ligevægt mellem uioniserede molekyler og ioner i en elektrolyt, hvorimod kemisk ligevægt opstår mellem kemiske reaktanter og produkter.
Ionisk og kemisk ligevægt er vigtige fænomener i kemi. Ionisk ligevægt er den ligevægt, der etableres mellem uioniserede molekyler og ionerne i en opløsning af svage elektrolytter. Kemisk ligevægt er den tilstand, hvor både reaktanter og produkter er til stede i koncentrationer, der ikke har yderligere tendens til at ændre sig med tiden.
Hvad er ionisk ligevægt?
Ionisk ligevægt kan beskrives som ligevægten etableret mellem de uioniserede molekyler og ionerne i en opløsning af svage elektrolytter. Generelt måler pH surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. Dette skyldes, at syrer har tendens til at frigive hydrogenioner i opløsningen. Hvis et tungtopløseligt s alt opløses i vand, skabes en ionisk ligevægt.
Ionisk ligevægt er også en type ligevægt, hvor mængden af produkter og reaktanter ikke ændrer sig over tid. Det betyder dog ikke, at reaktionen er stoppet; snarere forløber reaktionen på en måde, der holder beløbene uændrede (nettoændringen er nul).
Ionisk ligevægt er også kendt som en "dynamisk ligevægt." I denne type ligevægt er reaktionen reversibel og fortsætter. For at en dynamisk ligevægt kan finde sted, bør systemet være et lukket, så ingen energi eller stof slipper ud af systemet.
Hvad er kemisk ligevægt?
Kemisk ligevægt kan beskrives som den tilstand, hvor både reaktanter og produkter er til stede i koncentrationer, der ikke har yderligere tendens til at ændre sig med tiden. Nogle reaktioner er reversible, og nogle reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. I nogle reaktioner genereres reaktanter igen fra produkterne. Derfor er denne type reaktion reversibel.
I irreversible reaktioner, når først reaktanterne er omdannet til produkter, regenereres de ikke igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanter går til produkter, kalder vi det en fremadgående reaktion, og når produkter går til reaktanter, er det en baglæns reaktion.
Når hastigheden af frem- og tilbagereaktioner er ens, er reaktionen i ligevægt. Derfor ændres mængden af reaktanter og produkter ikke over nogen tid. Reversible reaktioner har altid en tendens til at komme i ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt, er mængden af produkter og reaktanterne ikke nødvendigvis lige store. Der kan være en højere mængde af reaktanter end produkter eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtsligning er opretholdelsen af en konstant mængde fra begge over tid. For en reaktion i ligevægt kan vi definere en ligevægtskonstant som: hvor den er lig med forholdet mellem koncentrationen af produkter og koncentrationen af reaktioner.
For en ligevægtsreaktion, hvis den fremadrettede reaktion er eksoterm, så er den tilbagegående reaktion endoterm og omvendt. Norm alt er alle de andre parametre for fremadgående og bagudgående reaktioner modsatte af hinanden på denne måde. Derfor, hvis vi ønsker at lette en af reaktionerne, skal vi simpelthen justere parametrene for at lette den reaktion.
Hvad er forskellen mellem ionisk ligevægt og kemisk ligevægt?
Ionisk og kemisk ligevægt er vigtige fænomener i kemi. Den vigtigste forskel mellem ionisk ligevægt og kemisk ligevægt er, at der opstår ionisk ligevægt mellem uioniserede molekyler og ioner i en elektrolyt, hvorimod kemisk ligevægt opstår mellem kemiske reaktanter og produkter.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem ionisk ligevægt og kemisk ligevægt i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Ionisk ligevægt vs kemisk ligevægt
Ionisk ligevægt er den ligevægt, der etableres mellem de uioniserede molekyler og ionerne i en opløsning af svage elektrolytter. Kemisk ligevægt er den tilstand, hvor både reaktanter og produkter er til stede i koncentrationer, der ikke har yderligere tendens til at ændre sig med tiden. Nøgleforskellen mellem ionisk ligevægt og kemisk ligevægt er, at der opstår ionisk ligevægt mellem uioniserede molekyler og ioner i en elektrolyt, hvorimod kemisk ligevægt opstår mellem kemiske reaktanter og produkter.
