Nøgleforskellen mellem kemisk kinetik og kemisk ligevægt er, at kemisk kinetik handler om reaktionshastigheder, hvorimod kemisk ligevægt handler om den uforanderlige karakter af koncentrationerne af reaktanter og produkter over tid.
Kemisk kinetik er den gren af fysisk kemi, der beskæftiger sig med forståelsen af hastigheden af kemiske reaktioner. Kemisk ligevægt er den fase, hvor både reaktanter og produkter forekommer i koncentrationer, der ikke længere har til hensigt at ændre sig med tiden.
Hvad er kemisk kinetik?
Kemisk kinetik kan beskrives som den gren af fysisk kemi, der beskæftiger sig med at forstå hastigheden af kemiske reaktioner. Dette udtryk diskuteres i modsætning til termodynamik. Udtrykket kemisk kinetik omfatter undersøgelse af eksperimentelle forhold, der kan påvirke hastigheden af en bestemt kemisk reaktion og information om reaktionens mekanisme samt dens mulige overgangstilstande. Desuden omhandler dette fænomen matematiske modeller, der beskriver en reaktions karakteristika.
De vigtigste faktorer, der påvirker kemisk kinetik, er reaktanternes beskaffenhed, fysisk tilstand, overfladeareal af den faste tilstand, koncentration, temperatur, katalyse, tryk, absorption af lys osv.
Der er forskellige metoder til at bestemme reaktionshastigheden for en bestemt kemisk reaktion. Her skal vi måle koncentrationen af reaktanter eller produkter, der ændrer sig over tid. For eksempel. vi kan måle koncentrationen af en reaktant ved spektrofotometri, når vi forholder os til en bølgelængde, hvor ingen anden reaktant eller produkt af det system kan absorbere lys.
Hvad er kemisk ligevægt?
Kemisk ligevægt er den fase, hvor både reaktanter og produkter forekommer i koncentrationer, der ikke længere har til hensigt at ændre sig med tiden. Der er reversible kemiske reaktioner såvel som irreversible reaktioner. En kemisk reaktion involverer reaktanter omdannes til produkter. Nogle gange genereres reaktanter tilbage fra produkterne. Disse er reversible reaktioner. Men nogle gange er reaktanterne fuldstændigt forbrugt under hele reaktionen og laves ikke igen. Det er irreversible reaktioner. I en reversibel reaktion, når reaktanter omdannes til produkter, kalder vi det en fremadgående reaktion, og når produkter omdannes til reaktanter, er det en baglæns reaktion.
Hvis frem- og tilbagereaktionshastighederne er ens, er reaktionen i ligevægt. Derfor ændres mængden af reaktanter og produkter ikke over nogen tid. Reversible reaktioner har altid en tendens til at komme i ligevægt og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i ligevægt, er mængden af produkter og reaktanterne ikke nødvendigvis lige store. Der kan være en højere mængde af reaktanter end produkter eller omvendt. Det eneste krav i en ligevægtsligning er opretholdelsen af en konstant mængde fra begge over tid. For en reaktion i ligevægt kan vi definere en ligevægtskonstant som: den er lig med forholdet mellem koncentrationen af produkter og koncentrationen af reaktioner.
Hvad er forskellen mellem kemisk kinetik og kemisk ligevægt?
Begreberne kemisk kinetik og kemisk ligevægt er meget vigtige i kemi. Disse anvendes ved næsten enhver lejlighed i naturen. Den vigtigste forskel mellem kemisk kinetik og kemisk ligevægt er, at kemisk kinetik beskæftiger sig med reaktionshastighederne, hvorimod kemisk ligevægt beskæftiger sig med den uforanderlige karakter af koncentrationerne af reaktanter og produkter over tid.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem kemisk kinetik og kemisk ligevægt i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Kemisk kinetik vs kemisk ligevægt
Kemisk kinetik er den gren af fysisk kemi, der beskæftiger sig med forståelsen af hastigheden af kemiske reaktioner. Kemisk ligevægt er den fase, hvor både reaktanter og produkter forekommer i koncentrationer, der ikke har yderligere intentioner om at ændre sig med tiden. Den vigtigste forskel mellem kemisk kinetik og kemisk ligevægt er, at kemisk kinetik beskæftiger sig med reaktionshastighederne, mens kemisk ligevægt beskæftiger sig med den uforanderlige karakter af koncentrationerne af reaktanter og produkter over tid.
