Sodium Atom vs Sodium Ion
Grundstofferne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. Ligeledes skal natrium også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen Neon. Alle ikke-metaller reagerer med natrium og danner natriumioner. Bortset fra nogle ligheder har natriumatom og natriumion forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.
Sodium Atom
Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaber af et gruppe 1 metal. Atomvægten af den er 22.989. Dens elektronkonfiguration er 1s2 2s2 2p6 3s1Natrium er det første grundstof i den tredje periode, så elektronerne er begyndt at fylde i orbital 3. Natrium eksisterer som et sølvfarvet fast stof. Men natrium reagerer meget hurtigt med ilt, når det udsættes for luft, og laver dermed en oxidbelægning i mat farve. Natrium er blødt nok til at skære med en kniv, og så snart det skærer, forsvinder den sølvfarvede farve på grund af oxidlaget. Densiteten af natrium er lavere end den af vand, så den flyder i vand, mens den reagerer kraftigt. Natrium giver en strålende gul flamme, når den brænder i luften. Kogepunktet for natrium er 883 °C, og smeltepunktet er 97,72 °C. Natrium har mange isotoper. Blandt dem er Na-23 mest udbredt med den relative overflod på omkring 99%. Natrium er et væsentligt element i levende systemer for at opretholde osmotisk balance, for nerveimpulstransmission og så videre. Natrium bruges også til at syntetisere forskellige andre kemikalier, organiske forbindelser, sæbe og til natriumdamplamper.
natriumion
Når natriumatom frigiver sin valenselektron til et andet atom, danner det en monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfiguration på 1s2 2s2 2p6, hvilket svarer til den elektroniske konfiguration af neon. Fjernelse af en elektron fra dette er svært; derfor er ioniseringsenergien meget høj (4562 kJ·mol−1). Elektronegativiteten af natrium er meget lav (ifølge Paulings skala er den omkring 0,93), hvilket gør det muligt for det at danne kationer ved at donere en elektron til et højere elektronegativt atom (som halogener). Derfor danner natrium ofte ioniske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem natriumatom og natriumion?
• Natriumion har opnået en stabil elektronisk konfiguration ved at uddele en elektron fra natriumatomet. Derfor har natriumion en elektron mindre end natriumionen.
• Med andre ord har valensskallen/sidste skal af natriumatom kun én elektron. Men i natriumion har den sidste skal 8 elektroner.
• Natriumion har en +1 ladning, hvorimod natriumatom er neutr alt.
• Natriumatom er meget reaktivt; vil derfor ikke finde fri i naturen. Det findes som natriumioner i en forbindelse.
• På grund af frigivelsen af en elektron adskiller natriumionradius sig fra atomradius.
• Natriumion tiltrækkes af negativt ladede elektroder, men natriumatom er det ikke.
• Den første ioniseringsenergi for natriumatom er meget lav sammenlignet med ioniseringsenergien for natrium +1 ion.
