Forskel mellem natriumphosphat monobasisk og dibasisk

Et fosforatom er bundet med fire oxygenatomer for at danne en -3 polyatomisk anion. På grund af enkeltbindinger og dobbeltbinding, mellem P og O, har fosfor en +5 oxidationstilstand her. Det har en tetraedrisk geometri. Følgende er strukturen af fosfatanion.

PO₄^3-

Fosfatanion kan kombineres med forskellige kationer for at danne adskillige ioniske forbindelser. Natriumphosphat er et s alt som det, hvor tre natriumioner er elektrostatistisk bundet med en fosfatanion. Trinatriumfosfat er en hvid farvet krystal, som i høj grad opløses i vand. Når det er opløseligt i vand, producerer det en alkalisk opløsning. Monobasisk natriumphosphat og dibasisk natriumphosphat er to andre forbindelser af natrium og fosfat. For en syre definerer vi udtrykket monobasisk som "en syre, som kun har én proton, der kan doneres til en base under en syre-base reaktion." Ligeledes betyder dibasisk for en syre at have to protoner, som kan doneres til en base. Men når man overvejer disse to udtryk vedrørende et s alt, er betydningen helt anderledes. Et monobasisk s alt refererer til et s alt, som kun har et atom af et univalent metal. Og dibasisk s alt betyder at have to univalente metalioner. I dette tilfælde er den univalente metalion natriumkationen. Da disse er s alte, opløses de let i vand og producerer alkaliske opløsninger. Disse forbindelser er kommercielt tilgængelige i vand- og vandfri form. Monobasisk og dibasisk natriumphosphat er sammen meget vigtige i biologiske systemer som buffer. Medicinsk bruges disse to desuden som afføringsmiddel med s altvand til behandling af forstoppelse.

Natriumphosphat monobasisk

Natriumphosphat monobasisk eller mononatriumphosphat har molekylformlen NaH₂PO_4. Den molære masse af forbindelsen er 120 g mol^-1 Anionen i dette molekyle er ikke den trivalente fosfatanion, men H_{2 PO}4– ^{anion. Denne anion er afledt af phosphation, hvor to hydrogenatomer er bundet med to negative oxygener. Alternativt er det på den anden side afledt af fjernelse af en proton fra fosforsyren (H}3_PO4_{). Fosfatanionen og H}2_PO4– ^{anionerne er i ligevægt i vandige medier. Monobasisk natriumphosphat fås som farveløse krystaller eller hvidt pulver. Det opløses let i vand, men opløses ikke i organiske opløsningsmidler som alkohol. pKa af denne er mellem 6,8-7,20. Denne forbindelse kan dannes, når phosphorsyre reagerer med et natriums alt som natriumhalogenid.}

Dibasisk natriumphosphat

Denne forbindelse er også kendt som dinatriumphosphat og har molekylformlen Na₂HPO_4. Forbindelsens molære masse er 142 g mol^{-1 Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomerne i phosphorsyren, opnås dibasisk natriumphosphat. Så i laboratoriet kan vi lave denne forbindelse ved at reagere to ækvivalenter natriumhydroxid med en ækvivalent fosforsyre. Forbindelsen er et hvidt krystallinsk fast stof, og det opløses let i vand. pH-værdien af denne vandige opløsning er en basisværdi, som er mellem 8 og 11. Dette s alt bruges til madlavning og som afføringsmiddel.}

Hvad er forskellen mellem monobasisk natriumphosphat og dibasisk natriumphosphat?

• Monobasisk natriumphosphat har den kemiske formel NaH₂PO₄, og natriumphosphat dibasisk har den kemiske formel Na ₂HPO_4.

• Molekylvægten af dibasisk natriumphosphat er højere end for monobasisk natriumphosphat.

• Når dibasisk natriumphosphat opløses i vand, er basiciteten højere i mediet, end når monobasisk natriumphosphat opløses i vand.