Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal
Trigonal plan og trigonal pyramideformet er to geometrier, vi bruger til at navngive det tredimensionelle arrangement af atomer i et molekyle i rummet. Der er andre typer geometrier. Lineær, bøjet, tetraedrisk, oktaedrisk er nogle af de almindeligt sete geometrier. Atomer er arrangeret på denne måde for at minimere bindings-binding frastødning, binding-enlige par frastødning og enlige par-enlige par frastødning. Molekyler med det samme antal atomer og elektronpar har en tendens til at rumme den samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien af et molekyle ved at overveje nogle regler. VSEPR teori er en model, som kan bruges til at forudsige molekylernes molekylære geometri ved hjælp af antallet af valenselektronpar. Eksperimentelt kan den molekylære geometri observeres ved hjælp af forskellige spektroskopiske metoder og diffraktionsmetoder.
Trigonal Planar
Trigonal plan geometri er vist ved molekyler med fire atomer. Der er et centr alt atom, og de tre andre atomer (perifere atomer) er forbundet til det centrale atom på en måde, så de er i hjørnerne af en trekant. Der er ingen enlige par i det centrale atom; derfor er det kun bindings-bindingsafstødningen fra grupperne omkring det centrale atom, der tages i betragtning ved bestemmelse af geometrien. Alle atomerne er i ét plan; derfor betegnes geometrien som "plan". Et molekyle med en ideel trigonal plan geometri har en vinkel på 120o mellem de perifere atomer. Sådanne molekyler vil have den samme type perifere atomer. Bortrifluorid (BF3) er et eksempel på et ideelt molekyle med denne geometri. Yderligere kan der være molekyler med forskellige typer perifere atomer. For eksempel kan COCl2 tages. I et sådant molekyle kan vinklen være lidt anderledes end den ideelle værdi afhængigt af typen af atomer. Desuden er carbonat, sulfater to uorganiske anioner, der viser denne geometri. Bortset fra atomer i perifer placering, kan der være ligander eller andre komplekse grupper, der omgiver det centrale atom i en trigonal plan geometri. C(NH2)3+ er et eksempel på en sådan forbindelse, hvor tre NH 2 grupper er bundet til et centr alt carbonatom.
Trigonal Pyramidal
Trigonal pyramidegeometri er også vist ved molekyler med fire atomer eller ligander. Centr alt atom vil i spidsen og tre andre atomer eller ligander vil være på en base, hvor de er i de tre hjørner af en trekant. Der er ét ensomt elektronpar i det centrale atom. Det er let at forstå den trigonale plane geometri ved at visualisere den som en tetraedrisk geometri. I dette tilfælde er alle de tre bindinger og det enlige par i fireaksen af den tetraedriske form. Så når positionen af det enlige par negligeres, danner de resterende bindinger den trigonale pyramidegeometri. Da afstødningen af det ensomme par-binding er større end frastødningen af bindingen, vil de bundne tre atomer og det enlige par være langt fra hinanden som muligt. Vinklen mellem atomerne vil være mindre end vinklen på et tetraeder (109o). Typisk er vinklen i en trigonal pyramide omkring 107o Ammoniak, chloration og sulfit-ion er nogle af eksemplerne, der viser denne geometri.
Hvad er forskellen mellem Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal?
• I trigonal planar er der ingen ensomme elektronpar i det centrale atom. Men i trigonal pyramideform er der ét ensomt par ved det centrale atom.
• Bindingsvinklen i trigonal plan er omkring 120o, og i trigonal pyramideform er den omkring 107o.
• I trigonal plan er alle atomer i ét plan, men i trigonal pyramideform er de ikke i ét plan.
• I trigonal plan er der kun bindingsbindingsrepulsion. Men i trigonal pyramideform er der bindings-binding og bond-lone-parrepulsion.
