Chlor Atom vs Chloride Ion
Grundstofferne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. På samme måde skal klor også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor og danner chlorider. Bortset fra nogle ligheder har klor og chlorid forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.
Chlorine Atom
Klor er et grundstof i det periodiske system, som er angivet med Cl. Det er et halogen (17th gruppe) i 3rd periode i det periodiske system. Atomnummeret for chlor er 17; således har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå argon ædelgas-elektronkonfigurationen, har chlor evnen til at tiltrække en elektron. Klor har en meget høj elektronegativitet, som er omkring 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvægten af chlor er 35.453 amu. Under stuetemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyle (Cl2). Cl2 er en gul – grønlig farvegas. Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kogepunkt på -34,04 °C. Blandt alle klor-isotoperne er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er 35Cl til stede i 75,77 % og 37Cl til stede i 24,23 %. Når klorgas opløses i vand, danner den s altsyre og hypoklorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationstal, der varierer fra -1 til +7.
Chloride Ion
Chlorid er den resulterende anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt grundstof. Chlorid er repræsenteret ved symbolet Cl– Chlorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurationen af chlorid er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chlorid findes i ioniske forbindelser såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCl, som er ioniske. Klorid findes også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde chloridioner i havvand. Chloridioner kan deltage i at lede elektricitet gennem opløsningsmidler.
Hvad er forskellen mellem Chlorine Atom og Chloride Ion?
• Chloridion er den reducerede form af chloratom. Klorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten elektroner af klor, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en negativ (-1) ladning, mens chlor er neutr alt.
• Da der er en ekstra elektron i chloridionen end atomet, adskiller ionradiusen sig fra chlors atomradius. Med yderligere elektron i den ydre skal har chloridion tendens til at udvide sig på grund af elektronafstødningen mellem hinanden. Dette forårsager en stigning i ionradius for chlorid end chlorets atomradius.
• Klor er mere kemisk reaktivt end chlorid, fordi det er mere ustabilt.
• Chlorid har opnået argonelektronkonfigurationen og er derfor stabil end chloratomet.
• Chloridion tiltrækkes af positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kemiske stoffer, men klor gør det ikke.
