Diamond vs Graphite
Diamant og grafit, selvom de begge er kemisk identiske, men alligevel viser de forskelle mellem dem. De er begge sammensat af kulstof, men de er forskellige, når det kommer til deres fysiske udseende. Derfor kan de kaldes polymorfer.
De kaldes polymorfer på grund af det faktum, at de er lavet af det samme kemikalie, men de er forskellige i deres fysiske udseende. Grafit er metallisk og uigennemsigtigt, mens diamant er strålende og gennemsigtigt.
Begge er også forskellige med hensyn til deres hårdhed. Grafit anses for at være meget blødt og har en hårdhed på kun 1 til 2 på Mohs hårdhedsskala. På den anden side er diamant kendt for at være det hårdeste naturlige stof. Faktisk siges den at have en hårdhed på 10 på Mohs hårdhedsskala. Det skal bemærkes, at intet andet stof har hårdheden som en diamant.
Grafit bruges som smøremiddel og bruges som blyant. Det er interessant at bemærke, at diamantens fysiske udseende skyldes dens naturlige krystalstruktur.
En af de vigtige forskelle mellem diamant og grafit er måden deres molekylære arrangement er lavet på. I diamanter er hvert kulstofatom stærkt bundet til fire tilstødende kulstofatomer. Det er sandsynligvis årsagen til dens hårdhed.
I tilfældet med grafit forbinder de individuelle atomer sig med hinanden og danner plader af carbonatomer. Inden for hvert ark af carbonatomer er hvert carbonatom bundet til tre tilstødende carbonatomer.
En anden vigtig forskel mellem de to stoffers indre strukturer er, at der ikke er nogen frie elektroner til at vandre gennem strukturen i diamant, og derfor siges de at være gode isolatorer. På den anden side vandrer frie elektroner gennem strukturen i grafit. Diamanter er også kendetegnet ved et højt brydningsindeks.
