Nøgleforskellen mellem cyanid og isocyanid er, at cyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem carbonatomet, hvorimod isocyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem nitrogenatomet.
Cyanid og isocyanid er isomerer af hinanden. Dette er måden, navnet isocyanid er afledt af cyanid med præfikset "iso-." Disse er ofte giftige stoffer.
Hvad er cyanid?
Cyanid er en hvilken som helst kemisk forbindelse med en cyanogruppe (C≡N). Cyanogruppen har et carbonatom og et nitrogenatom, som er forbundet via en tredobbelt binding. Udtrykket cyanid kan således henvise til enhver organisk eller uorganisk forbindelse, der indeholder en cyanogruppe. I modsætning hertil henviser udtrykket nitril til enhver organisk forbindelse med en cyanogruppe.
Figur 01: Cyanid
Sædvanligvis er cyanogruppen i uorganiske cyanider til stede som en anion, for eksempel natriumcyanid og kaliumcyanid. Desuden er disse cyanider meget giftige. Hydrogencyanid eller HCN er et meget flygtigt og meget giftigt stof. I nitriler er cyanogruppen bundet med en kovalent binding til resten af molekylet (ikke som en ion). Et almindeligt eksempel ville være acetonitril.
Yderligere produceres cyanider af mange bakterier, svampe og algearter. Cyanid er også en almindelig komponent i mange planter. Desuden dannes disse forbindelser som et biprodukt af forbrænding i et iltfattigt miljø.
Når man overvejer anvendelsen af cyanider, er disse forbindelser nyttige i minedrift efter sølv og guld, fordi cyanider hjælper med at opløse disse metaller. Ydermere er cyanider vigtige som forløbere for de organiske synteseprocesser, fx fremstilling af nylon. Desuden er der anvendelser af cyanid inden for medicin og skadedyrsbekæmpelse.
Hvad er isocyanid?
Isocyanider er organiske forbindelser med den funktionelle gruppe -N≡C. Udtrykket isocyano stammer fra den relative isomer, nitrilgruppe(-C≡N), som er navngivet som cyanogruppe. Denne organiske kemiske del er forbundet med isocyanidgruppen via et nitrogenatom i denne funktionelle gruppe. Isocyanidforbindelser er vigtige i syntesen af andre forbindelser, hvor de fungerer som byggesten.
Der er to mulige resonansstrukturer for isocyanidmolekyler. Den ene resonansstruktur har en tredobbelt binding mellem carbon- og nitrogenatomer, mens den anden resonansstruktur har en dobbeltbinding mellem carbon- og nitrogenatomer.
Figur 02: Et eksempel på et isocyanid, xanthocillin
Et af de mest karakteristiske træk ved isocyanid er dets lugt, der er en gennemtrængende, ekstremt ubehagelig lugt. Desuden kan nogle isocyanidforbindelser være giftige, f.eks. cyclohexylisocyanid. Andre isocyanider udviser imidlertid ikke væsentlig toksicitet hos pattedyr.
Der er flere forskellige måder at fremstille isocyanider på, som omfatter produktion fra formamider, dichlorcarben, sølvcyanid-veje osv. Blandt dem er den mest almindelige metode fremstilling af formamid, som involverer dehydrering af formamider.
Hvad er forskellen mellem cyanid og isocyanid?
Cyanid og isocyanid er isomerer af hinanden. Dette er måden, navnet isocyanid er afledt af cyanid med præfikset iso-. “Det er ofte giftige stoffer. Den vigtigste forskel mellem cyanid og isocyanid er, at cyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem carbonatomet, hvorimod isocyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem nitrogenatomet.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem cyanid og isocyanid i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Cyanid vs Isocyanid
Nøgleforskellen mellem cyanid og isocyanid er, at cyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem carbonatomet, hvorimod isocyanidforbindelser har en CN-gruppe knyttet til den organiske del gennem nitrogenatomet.
