Nøgleforskellen mellem chlorit og chlorid er, at chlorition er et stærkt oxidationsmiddel, hvorimod chlorid ikke er et oxidationsmiddel.
Chlorit og chlorid er anioner afledt af kloratomer. Disse anioner kan øge deres oxidationstilstande under en kemisk reaktion, men kun chlorition kan reducere dens oxidationstilstand yderligere, mens chloridion ikke kan. Derfor er chlorit et oxidationsmiddel, men chloridion er det ikke.
Hvad er chlorit?
Chlorit er en anion med den kemiske formel ClO2– Den molære masse af denne anion er 67,45 g/mol. Det er også kendt som klordioxidanion, og det er et eksempel på halit. Chloritforbindelser er kemiske forbindelser, der indeholder denne anion; klor er i +3 oxidationstilstand. Chloritter er s alte af klorsyre.
Når man betragter chloritionens kemi, har den en bøjet molekylær geometri på grund af virkningen af de enlige elektronpar på chloratomer. Bindingsvinklen for O-Cl-O-binding er omkring 111 grader. Desuden er chlorit det stærkeste oxidationsmiddel blandt andre chloroxyanioner, afhængigt af halvcellepotentialet.
Den mest almindelige anvendelse af chlorit er dets natriums alt (natriumchlorit), som er nyttigt til blegning af tekstil, papirmasse og papir på grund af dets stærkt oxiderende natur. Det bliver dog ikke brugt direkte, og i stedet skal vi generere de neutrale chlordioxidarter via reaktionen med HCl.
Hvad er klorid?
Chlorid er anionen med den kemiske formel Cl– Denne anion stammer fra et kloratom. Typisk består et kloratom af 17 elektroner, og det har en ustabil elektronkonfiguration på grund af den ufuldstændige orbitalfyldning. Derfor er kloratomer meget reaktive og danner chloridioner ved at få en elektron udefra. Denne indkommende elektron optager den yderste orbital af kloratomet. Men der er ikke nok positive ladninger i klorkernen til at neutralisere den negative ladning af den elektron. Derfor danner den en anion kaldet chloridion. Et almindeligt eksempel på en forbindelse, der indeholder en chloridion, er bords alt eller natriumchlorid.
Chloridionen har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen ligner den for et argonatom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også meget mindre. Den har en tendens til at afvise enhver anden indkommende elektron på grund af dens negative ladning.
Forbindelser, der indeholder kloridioner, kaldes generelt chlorider. De fleste af disse chlorider er vandopløselige. Når disse forbindelser opløses i vand, adskilles anionen og kationen fra hinanden. Da disse ioner er elektrisk ladede ioner, kan en opløsning sammensat af chloridioner og enhver anden kation lede en elektrisk strøm gennem opløsningen.
Forskellen mellem chlorit og klorid
Chlorit og chlorid er anioner afledt af kloratomer. Chlorit er en anion med den kemiske formel ClO2– , mens Chloride er anionen med den kemiske formel Cl–Chlorit er en oxyanion og indeholder oxygenatomer bortset fra klor. Den vigtigste forskel mellem chlorit og chlorid er, at chlorit-ion er et stærkt oxidationsmiddel, hvorimod chlorid ikke er et oxidationsmiddel, men det kan fungere som et reduktionsmiddel.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem chlorit og chlorid i tabelform.
Oversigt – Klorit vs Klorid
Chlorit og chlorid er anioner afledt af kloratomer. Den vigtigste forskel mellem chlorit og chlorid er, at chlorit-ion er et stærkt oxidationsmiddel, hvorimod chlorid ikke er et oxidationsmiddel.
