Nøgleforskellen mellem chlorid og chlorat er, at chloridanionen kun indeholder et atom, mens chloratanionen indeholder fire atomer. Ydermere er oxidationstilstanden for chlor i chloridanion -1, og i chloratanion er den +5.
Både chlorid og chlorat er anioner af chlor. Klor er et kemisk grundstof med atomnummer 17. Ifølge dets elektronkonfiguration er der en uparret elektron i dens yderste p-orbital. Denne uparrede elektron gør klor meget reaktivt. Det danner forskellige anioner, herunder chlorid og chlorat. Lad os tale flere detaljer om dem.
Hvad er klorid?
Chlorid er en anion af klor, der har den kemiske formel Cl– Ifølge elektronkonfigurationen af et kloratom har den en uparret elektron i dens yderste p-orbital. Derfor har den en tendens til at få en elektron udefra for at fuldende dens elektroner. Denne indkommende elektron har en negativ ladning. Det giver således kloratomet en ekstra negativ ladning og danner chloridionen.
Molmassen af denne anion er 35,5 g/mol. Det svarer til kloratomets molære masse, fordi massen af en elektron er ubetydelig, når vi sammenligner den med massen af neutroner og protoner. Imidlertid er denne anion større end et chloratom. Desuden er den diamagnetisk. De fleste af forbindelserne, der indeholder denne anion, er meget vandopløselige. Når man overvejer forekomsten af denne anion, indeholder havvand omkring 1,94 % chloridioner.
Hvad er chlorat?
Chlorat er en anion af klor, der har den kemiske formel ClO−3Denne anion har et chloratom bundet til tre oxygenatomer; to Cl=O-bindinger og en Cl-O-binding. Ud over det har denne anion et ensomt elektronpar på kloratomet. På grund af denne struktur har denne anion flere resonansstrukturer. Derfor er kloratomet i +5 oxidationstilstanden her. Geometrien af denne anion er trigonal pyramidegeometri.
Figur 02: Kemisk struktur af chloration
Denne kemiske art fungerer som et kraftigt oxidationsmiddel. Det betyder, at det nemt kan oxidere andet materiale, mens det reducerer sig selv. Vi kan fremstille forbindelser indeholdende disse ioner i laboratoriet. For eksempel danner reaktionen mellem klorgas og varm KOH kaliumchlorat (KClO3). Imidlertid er den naturlige forekomst af disse forbindelser endnu ikke bekræftet. Desuden er forbindelserne, der indeholder disse anioner, relativt giftige.
Hvad er lighederne mellem klorid og chlorat?
- Begge disse er anioner
- De har begge en netto -1 elektrisk ladning
- Chlorid og Chlorat er derivater af klor
Hvad er forskellen mellem klorid og chlorat?
Chlorid er en anion af chlor, der har den kemiske formel Cl– Den har et enkelt atom. Molmassen af denne ion er 35,5 g/mol. Ydermere er oxidationstilstanden for chlor i denne ion -1. Klorat er en anion af chlor, der har den kemiske formel ClO−3 Den har fire atomer. Dette er den vigtigste forskel mellem klorid og chlorat. Desuden er den molære masse af chlorat 83,4 g/mol. Derudover er oxidationstilstanden for chlor i denne ion +5.
Oversigt – Klorid vs Klorat
Både chlorid og chlorat er anioner afledt af klor. Forskellen mellem chlorid og chlorat er, at chloridanionen kun indeholder et atom, mens chloratanionen indeholder fire atomer. Desuden er oxidationstilstanden for chlor i chloridanion -1, og i chloratanion er den +5.
