Nøgleforskellen mellem lov om bestemte proportioner og lov om flere proportioner er, at loven om bestemte proportioner siger, at prøverne af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af grundstoffer efter masse. Tværtimod siger loven om flere proportioner (nogle gange kaldet D altons lov), at hvis to grundstoffer kombineres og danner mere end én kemisk forbindelse, så vil forholdet mellem masserne af det andet grundstof, der kombineres med en fast masse af det første grundstof, være forhold mellem små hele tal.
Loven om bestemte proportioner og lov om flere proportioner er teorier, der bruges til at forklare støkiometrien i kemi. Støkiometri er målet for de relative mængder af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.
Hvad er lov om bestemte proportioner?
Loven om bestemte proportioner siger, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af grundstoffer efter masse. Med andre ord vil en given forbindelse altid indeholde de samme grundstoffer i samme mængdeforhold.
For eksempel, enten det er postevand eller havvand, vil et vandmolekyle altid indeholde brint- og iltelementer i følgende forhold.
Den kemiske formel for vandmolekyle=H2O
Molær masse af vandmolekyle=18 g/mol
Derfor indeholder et mol vand 18 g H2O. Forholdet mellem H og O i vandmolekylet er 2:1. Derfor er massefraktionen af brint i vand=(2g / 18g) x 100%=11,11% og massefraktionen af oxygen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Disse fraktioner er bestemte og ændrer sig ikke, når vandkilden og separationsmetoden.
Figur 01: Loven om bestemte proportioner siger, at grundstofferne i en given type kemisk stof altid er kombineret i de samme masseforhold.
Denne lov er baseret på det faktum, at ethvert atom af det samme grundstof (atomer med samme atomnummer) ligner hinanden. For ovenstående eksempel er det blevet anset for, at ethvert brintatom ligner det for et andet hydrogenatom og omvendt. Men der er også nogle undtagelser. For eksempel kan isotopsammensætningen af et grundstof variere baseret på kilden. Derfor viser støkiometrien variationer baseret på grundstoffernes kilde.
Hvad er lov om flere proportioner?
Lov om flere proportioner siger, at når to grundstoffer kombineres med hinanden for at danne mere end én forbindelse, så er vægten af et grundstof, der kombineres med en fast vægt af det andet, i forholdet mellem små hele tal.
Figur 02: En forklaring af loven om flere proportioner
Dette kaldes nogle gange D altons lov. Det var efter John D altons opdagelse af denne lov i 1803. Lad os forstå denne lov ved at bruge nogle eksempler.
Oxider af nitrogen er sammensat af nitrogen- og oxygenatomer. Der er fem forskellige nitrogenoxider til stede; N2O, NO, N2O3, NO2og N2O5 Når man betragter masseforholdet mellem N og O i disse forbindelser, kombineres 14 gram nitrogenatom med 8, 16, 24, 32 og 40 gram ilt alt efter masseforholdet. Når de tages som små hele tal, er forholdet 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 og 1:5.
Forskellen mellem lov om bestemte proportioner og lov om flere proportioner?
Loven om bestemte proportioner siger, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af grundstoffer efter masse. På den anden side fremhæver lov om flere proportioner, at når to elementer kombineres med hinanden for at danne mere end én forbindelse, er vægten af et grundstof, der kombineres med en fast vægt af det andet, i forholdet mellem små hele tal. Dette er hovedforskellen mellem lov om bestemte proportioner og lov om flere proportioner.
Opsummering – Lov om bestemte proportioner vs lov om flere proportioner
Loven om bestemte proportioner og loven om flere proportioner bruges til at forklare støkiometrien af forbindelser i kemiske reaktioner. Loven om bestemte proportioner siger, at prøverne af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af grundstoffer efter masse. Tværtimod siger loven om flere proportioner, at hvis to grundstoffer kombineres for at danne mere end én kemisk forbindelse, så vil forholdet mellem masserne af det andet grundstof, der kombineres med en fast masse af det første grundstof, være forhold mellem små hele tal. Derfor er dette forskellen mellem lov om bestemte proportioner og lov om flere proportioner.
