Nøgleforskellen mellem komplekst s alt og dobbelts alt er, at komplekst s alt er en kemisk komponent med en eller flere komplekse ioner, hvorimod dobbelts alt er en kemisk komponent af to s altforbindelser.
Et s alt er en ionisk kemisk forbindelse, der indeholder en kation og en anion. Antallet af kationer afhænger af antallet af anioner og omvendt. Derfor er s altforbindelsen neutral.
Hvad er et komplekst s alt?
Et komplekst s alt er en kemisk forbindelse med et centr alt metalatom med koordinationsbindinger af ligander omkring sig. Koordinationskompleksforbindelse er et andet navn for komplekst s alt. Vi kalder dette et komplekst s alt, der stammer fra dets struktur, som er komplekst, og tilstedeværelsen af kationer og anioner bundet til hinanden.
Denne type s alt dissocieres ikke fuldstændigt i sine ioner, når de tilsættes vandet; i stedet forbliver de som komplekse strukturer. Derfor er denne kompleksdannelse nyttig ved chelering af metalioner. Under denne chelering binder metalionerne sig til kemiske arter, der er navngivet som ligander gennem koordinationsbindinger, hvilket gør metalionen utilgængelig for nogen anden kemisk reaktion, der finder sted i en reaktionsblanding. Dette er vigtigt i kemiske reaktioner, hvor interferens, der kommer fra visse metalioner, bør fjernes.
Et komplekst s alt kan dog ikke analyseres ved at opløse det i vand, da komplekst s alt ikke giver simple ioner. Et komplekst s alt fremstilles ved at blande to forskellige s alte i et støkiometrisk forhold. Så vil den korrekte mængde ligander binde med metalionen.
Hvad er et dobbelts alt?
Et dobbelts alt er en kemisk forbindelse, vi kan fremstille gennem kombinationen af to forskellige s altforbindelser. Derfor indeholder et dobbelts alt mere end én anion og kation. Vi kan fremstille et dobbelts alt ved at opløse s altforbindelserne i den samme væske, efterfulgt af krystallisation i et regulært mønster.
Figur 01: Ammoniumjern(II)sulfat er et dobbelts alt
Når det er opløst i vand, adskilles et dobbelts alt fuldstændigt i alle ionerne. En vandig opløsning af et dobbelts alt er sammensat af kationer og anioner, som var i de første to s altforbindelser. Derfor producerer denne dissociation simple ioner i den vandige opløsning.
Et dobbelts alt kan let analyseres ved at opløse det i vand på grund af dets fuldstændige dissociation i vand. Ved fremstilling af et dobbelts alt bør komponenterne (to s alte) dog blandes i et ækvimolært forhold. Med andre ord skal den samme mængde mol blandes. Ellers kan et ensartet, regulært gitter ikke opnås.
Nogle eksempler på dobbelts alte er aluner, Tuttons s alt, kaliumnatriumtartrat, bromlit osv. Dobbelts altkrystallernes egenskaber er forskellige fra egenskaberne af de oprindelige s alte, der blev brugt til fremstillingen af dobbelts altet.
Hvad er forskellen mellem komplekst s alt og dobbelts alt?
Et komplekst s alt er en kemisk forbindelse med et centr alt metalatom med koordinationsbindinger af ligander omkring sig, mens et dobbelts alt er en kemisk forbindelse, som vi kan fremstille gennem kombinationen af to forskellige s altforbindelser. Den vigtigste forskel mellem komplekst s alt og dobbelts alt er, at komplekst s alt er en kemisk komponent med en eller flere komplekse ioner, hvorimod et dobbelts alt er en kemisk komponent af to s altforbindelser.
Nedenstående infografik viser flere forskelle mellem komplekst s alt og dobbelts alt i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – komplekst s alt vs. dobbelts alt
Nøgleforskellen mellem komplekst s alt og dobbelts alt er, at komplekst s alt er en kemisk komponent med en eller flere komplekse ioner, hvorimod et dobbelts alt er en kemisk komponent af to s altforbindelser.
