Nøgleforskellen mellem ioniseringsenergi og bindingsenergi er, at ioniseringsenergi er den mindste mængde energi, der er nødvendig for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et isoleret neutr alt gasformigt atom eller molekyle, hvorimod bindingsenergi er den mindste mængde energi, der kræves at fjerne en partikel fra et system af partikler.
Ioniseringsenergi og bindingsenergi i kemiske systemer er to forskellige udtryk, der beskriver to forskellige fænomener. Lad os diskutere flere detaljer nedenfor i denne artikel.
Hvad er ioniseringsenergi?
Ioniseringsenergi er den mindste mængde energi, der er nødvendig for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et isoleret neutr alt gasformigt atom eller molekyle. Vi kan betegne denne ioniseringsreaktion som følger:
X(g) + energi ⟶ X+(g) + e –
I denne ligning er X et vilkårligt atom eller molekyle, mens X+ er ionen med den løst bundne elektron fjernet fra atomet eller molekylet, mens e–er den fjernede elektron. Generelt er dette en endoterm proces. Typisk er den yderste elektron længere væk fra atomkernen, sænk ioniseringsenergien og omvendt.
Figur 01: Første ioniseringsenergitendenser i grundstoffernes periodiske system
I fysisk kemi udtrykkes ioniseringsenergi i enheden for elektronvolt (eV). Denne enhed bruges dog norm alt ikke i kemiske termer, fordi vi beregner værdierne "per mol" enheder. Derfor er måleenheden for ioniseringsenergi kilojoule per mol (kJ/mol). Desuden er der periodiske tendenser til ioniseringsenergi i det periodiske system; ioniseringsenergi stiger norm alt fra venstre mod højre inden for en given periode, og ioniseringsenergi falder generelt fra top til bund i en given gruppe.
Hvad er bindende energi?
Bindende energi er den mindste mængde energi, der kræves for at fjerne en partikel fra et system af partikler. Vi kan også beskrive det som den mindste mængde energi, der kræves for at adskille et system af partikler i individuelle dele. Men i kernefysik bruges udtrykket separationsenergi snarere end udtrykket bindingsenergi. Et bundet system er typisk på et lavere energiniveau end dets ubundne bestanddele.
Figur 02: Bindingsenergikurve for forskellige kemiske grundstoffer
Der er forskellige typer bindingsenergi: elektronbindingsenergi eller ioniseringsenergi, atomisk bindingsenergi, bindingsdissociationsenergi, nuklear bindingsenergi, gravitationel bindingsenergi osv.
Hvad er forskellen mellem ioniseringsenergi og bindingsenergi?
Ioniseringsenergi er en type bindingsenergi. Den vigtigste forskel mellem ioniseringsenergi og bindingsenergi er, at ioniseringsenergien er den mindste mængde energi, der er nødvendig for at løsne den mest løst bundne elektron af et isoleret neutr alt gasformigt atom eller molekyle, hvorimod bindingsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at fjerne en partikel fra et system af partikler.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem ioniseringsenergi og bindingsenergi.
Opsummering – Ioniseringsenergi vs bindende energi
Ioniseringsenergi er en type bindingsenergi. Den vigtigste forskel mellem ioniseringsenergi og bindingsenergi er, at ioniseringsenergi er den mindste mængde energi, der er nødvendig for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et isoleret neutr alt gasformigt atom eller molekyle, hvorimod bindingsenergi er den mindste mængde energi, der kræves for at fjerne en partikel fra et system af partikler.
