Nøgleforskellen mellem førsteordens- og pseudo-førsteordensreaktioner er, at førsteordensreaktioner forløber med en hastighed, der kun afhænger lineært af én reaktantkoncentration, hvorimod pseudoførsteordensreaktioner er andenordensreaktioner, der er lavet til at opføre sig som førsteordensreaktioner reaktioner.
Udtrykket "pseudo" betyder "ikke ægte". Derfor har en pseudo-reaktion egenskaber som en bestemt type kemiske reaktioner, men reaktionen er faktisk en helt anden kemisk reaktion.
Hvad er første ordrereaktioner?
Førsteordensreaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktionshastigheden afhænger af den molære koncentration af en af reaktanterne, der er involveret i reaktionen. Ifølge definitionen af "reaktionsrækkefølgen" vil summen af de potenser, som reaktantkoncentrationerne hæves til i hastighedslovens ligning, altid være 1 for en førsteordens reaktion. Der kan enten være en enkelt reaktant, der deltager i disse reaktioner, eller mere end én reaktant. I den første situation bestemmer koncentrationen af den enkelte reaktant reaktionshastigheden. I den anden situation vil en af de reaktanter, der deltager i reaktionen, bestemme reaktionshastigheden.
For at forstå dette koncept, lad os overveje nedbrydningsreaktionen af N2O5, som danner NO 2 og O2 gasser som produkter. Da den kun har én reaktant, kan vi skrive reaktionen og hastighedsligningen som følger.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
I denne hastighedsligning er k hastighedskonstanten for denne reaktion, og m er rækkefølgen af reaktionen. Så skulle de eksperimentelle bestemmelser give værdien af m som 1. Derfor kan vi identificere, at dette er en første ordens reaktion.
Hvad er Pseudo First Order Reactions?
Pseudo-førsteordensreaktioner er andenordens kemiske reaktioner, der er lavet til at opføre sig som førsteordensreaktioner. Derfor kan disse reaktioner også kaldes bimolekylære reaktioner. Denne type reaktioner opstår, når et reagerende materiale opstår en stor overkoncentration i reaktionsblandingen, og det fremstår således som en konstant koncentration sammenlignet med koncentrationerne af andre stoffer.
En prøve af anden ordens reaktion kan gives som følger:
I denne reaktion afhænger reaktionshastigheden af både "A"-koncentration og "B"-koncentration. Men koncentrationen af "A" er meget høj sammenlignet med koncentrationen af "B", og ændringen i koncentrationen af "A" under reaktionens progression ser ud til at være ubetydelig. Så kan vi forudsige rækkefølgen af denne reaktion som 1, fordi ændringen i samordning kun vises for "B". Imidlertid er reaktionen faktisk en anden ordens reaktion, fordi reaktionshastigheden afhænger af begge reaktanter. Derfor kan vi kategorisere denne type reaktioner som pseudo-førsteordensreaktioner.
Hvad er forskellen mellem First Order og Pseudo First Order Reaction?
Førsteordensreaktioner og pseudoførsteordensreaktioner er forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem førsteordens- og pseudo-førsteordensreaktioner er, at førsteordensreaktioner forløber med en hastighed, der kun afhænger lineært af én reaktantkoncentration, hvorimod pseudoførsteordensreaktioner er andenordensreaktioner, der er lavet til at opføre sig som førsteordensreaktioner.
Nedenfor er en sammenfattende tabel over forskellen mellem første ordens og pseudo første ordens reaktion.
Opsummering – First Order vs Pseudo First Order Reaction
Førsteordensreaktioner og pseudoførsteordensreaktioner er forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem førsteordens- og pseudo-førsteordensreaktioner er, at førsteordensreaktioner forløber med en hastighed, der kun afhænger lineært af én reaktantkoncentration, hvorimod pseudoførsteordensreaktioner er andenordensreaktioner, der er lavet til at opføre sig som førsteordensreaktioner.
