Nøgleforskellen mellem ruthenium og rhodium er, at ruthenium indeholder syv elektroner i den yderste d-elektronskal, mens rhodium indeholder otte elektroner i den yderste d-elektronskal.
Både ruthenium og rhodium er kemiske grundstoffer i periode 5 i det periodiske system. Men de har forskellige atomnumre; derfor har disse kemiske grundstoffer forskellige kemiske og fysiske egenskaber som beskrevet nedenfor.
Hvad er Ruthenium?
Ruthenium er et kemisk grundstof med atomnummer 44. Det kemiske symbol for ruthenium er Ru, og det er et sjældent overgangsmetal. Vi kan finde ruthenium i gruppe 8 og periode 5 i grundstoffernes periodiske system. Derfor er det et d-blokelement, og den elektroniske konfiguration af dette element er [Kr]4d75s1 Ved stuetemperatur og -tryk er dette kemisk grundstof forekommer i fast tilstand, og det har et meget højt smeltepunkt (ca. 2300 Celsius) og et meget højt kogepunkt (ca. 4400 Celsius). De mest almindelige og stabile oxidationstilstande for ruthenium er +3 og +4. Det kan danne et mildt surt oxid.
Ruthenium forekommer naturligt i sin oprindelige tilstand. Dette faste stof fremstår som et polyvalent hårdt hvidt metal. Krystalstrukturen af det faste ruthenium er en sekskantet tætpakket struktur. Desuden indeholder ruthenium uparrede elektroner, hvilket gør det paramagnetisk. Derudover har ruthenium kun én elektron i den yderste elektronskal, mens alle andre gruppe 8-elementer indeholder to elektroner. Dette er en unik egenskab ved ruthenium.
Hvad er Rhodium?
Rhodium er et kemisk grundstof med atomnummer 45. Det kemiske symbol for dette grundstof er Rh. Det er et sjældent overgangsmetal, der er i gruppe 9 og periode 5 i grundstoffernes periodiske system. Rhodium fremstår som et sølvhvidt metal. Det er et hårdt metal, der er korrosionsbestandigt og kemisk inert. Derfor kan vi klassificere det som et ædelmetal. Der er kun én naturligt forekommende isotop af rhodium (Rh-103). Vi kan finde dette metal naturligt som et frit metal på grund af dets inerte natur. Nogle gange forekommer det som en legering med lignende metaller, og det forekommer sjældent som en kemisk forbindelse i mineraler. For eksempel. bowieite. Den mest almindelige oxidationstilstand for rhodium er +3. Det kan danne amfotere oxider.
Når man overvejer den naturlige forekomst af rhodium, er det primordi alt, og i sin faste tilstand har rhodium en ansigtscentreret kubisk krystalstruktur. Dette metal er paramagnetisk, fordi det har uparrede elektroner. Smeltepunktet og kogepunktet er meget højt (henholdsvis ca. 1900 og 3600 Celsius).
Rhodium er et hårdt metal med en høj reflektans. Norm alt danner det ikke oxider selv ved opvarmning. Det kan kun absorbere ilt ved metallets ladepunkt. Ved størkning frigives denne absorberede ilt fuldstændigt. De fleste syrer kan ikke angribe rhodiummetal. For eksempel. uopløseligt i salpetersyre.
Hvad er forskellen mellem Ruthenium og Rhodium?
Ruthenium er et kemisk grundstof med atomnummer 44, mens rhodium er et kemisk grundstof med atomnummer 45. Begge er periode 5-elementer. Den vigtigste forskel mellem ruthenium og rhodium er, at ruthenium indeholder syv elektroner i den yderste d-elektronskal, mens rhodium indeholder otte elektroner i den yderste d-elektronskal.
Tabellen nedenfor viser en detaljeret sammenligning af begge elementer for at skelne mellem ruthenium og rhodium.
Opsummering – Ruthenium vs Rhodium
Både ruthenium og rhodium er i samme periode i grundstoffernes periodiske system, men de er i forskellige grupper, fordi de har forskellige atomnumre. Den vigtigste forskel mellem ruthenium og rhodium er, at ruthenium indeholder syv elektroner i den yderste d-elektronskal, mens rhodium indeholder otte elektroner i den yderste d-elektronskal.
