Nøgleforskellen mellem fusionsvarme og krystallisationsvarme er, at fusionsvarme refererer til ændringen i energi, når en fast tilstand af et bestemt stof omdannes til flydende tilstand, mens krystallisationsvarme refererer til den varme, der enten absorberes eller udviklet sig, når et mol af et givet stof undergår krystallisation.
Kemiske reaktioner sker typisk via absorption eller frigivelse af energi. Her udvikles eller absorberes energien hovedsageligt i form af varme. Derfor kan ændringen i energi for en bestemt reaktion navngives som reaktionens varme eller som reaktionens entalpi.
Hvad er Heat of Fusion?
Fusionsvarmen eller fusionsentalpien er den energi, der ændres under omdannelsen af et stofs fase fra fast tilstand til flydende tilstand. Typisk sker der energiændringer i form af varme, og reaktionen bør foregå i et konstant tryk for at definere en ordentlig smeltevarme. Størkningsvarmen er det lige og modsatte udtryk for smeltevarmen.
Smeltevarmen er defineret til smeltning af et stof. Denne energiændring kaldes latent varme, fordi temperaturen forbliver konstant under omdannelsesprocessen. Hvis vi betragter energiændringen pr. mængde stof i mol, så kan betegnelsen for denne proces gives som molær fusionsvarme.
Generelt har et stofs flydende fase høj indre energi sammenlignet med dets faste fase, fordi dets kinetiske energi er højere end potentiel energi. Derfor er vi nødt til at levere noget energi til et fast stof for at smelte det ned. I modsætning hertil frigiver et stof energi, når en væske bliver fast eller fryser. Dette skyldes hovedsageligt, at molekylerne i væsken oplever svagere intermolekylære interaktioner end molekyler i den faste fase.
Hvad er Krystallisationsvarme?
Krystallisationsvarmen eller krystallisationsentalpien er den energi, der ændres under krystallisationen af et stof. Krystallisation kan forekomme som enten en naturlig proces eller som en kunstig proces. I den faste fase af et stof er molekylerne eller atomerne højt organiseret i en krystallinsk struktur. Vi kalder dette en krystalstruktur. En krystal kan dannes på forskellige måder såsom udfældning fra en opløsning, frysning, aflejring direkte fra en gas (sjældent) osv.
Der er to hovedtrin i krystallisation: kernedannelse (en krystallinsk fase vises enten i en underafkølet væske eller et overmættet opløsningsmiddel) og krystalvækst (stigningen i partiklernes størrelse og fører til en kryst altilstand).
Hvad er forskellen mellem fusionsvarme og krystallisation?
En kemisk reaktion sker via absorption eller udviklende energi i form af varme. Fusionsvarmen og krystallisationsvarmen er to eksempler på denne type reaktioner. Og den vigtigste forskel mellem fusionsvarme og krystallisation er, at fusionsvarme refererer til ændringen i energi, når en fast tilstand af et bestemt stof omdannes til en flydende tilstand, mens krystallisationsvarme refererer til den varme, der enten absorberes eller udvikles når et mol af et givet stof gennemgår krystallisation.
Nedenfor er en opsummerende tabel over forskellen mellem smeltevarme og krystallisation.
Opsummering – Fusionsvarme vs krystallisation
En kemisk reaktion sker via absorption eller udviklende energi i form af varme. Fusionsvarmen og krystallisationsvarmen er to eksempler på denne type reaktioner. Den vigtigste forskel mellem fusionsvarme og krystallisation er, at fusionsvarme refererer til ændringen i energi, når en fast tilstand af et bestemt stof omdannes til den flydende tilstand, mens krystallisationsvarme refererer til den varme, der enten absorberes eller udvikles, når man mol af et givet stof undergår krystallisation.
