Nøgleforskellen mellem fordampning og krystallisation er, at fordampning er dannelsen af damp fra en væske, hvorimod krystallisation er dannelsen af faste krystaller fra en væske.
Fordampning og krystallisation er fysiske processer, der er modsatte af hinanden. Fordampning er den fysiske proces med omdannelse af en væske til dens gasfase ved en vis høj temperatur. Krystallisation er den fysiske proces med dannelsen af krystaller. Det kan forekomme som enten en naturlig proces eller som en kunstig proces.
Hvad er fordampning?
Fordampning er den fysiske proces, hvor en væske omdannes til dens gasfase ved en bestemt høj temperatur. Det er norm alt under væskens kogepunkt. Molekylerne i en væske har forskellige værdier for kinetisk energi. Når vi leverer energi udefra til væsken (såsom varme), øges den kinetiske energi af disse væskemolekyler. Når energien er nok til, at molekylerne på overfladen kan overvinde de intermolekylære kræfter mellem dem, har molekylerne en tendens til at undslippe overfladen og omdannes til en gastilstand.
Figur 01: Fordampning
Nogle af de molekyler, der kommer ind i gasfasen gennem fordampning, kan imidlertid genforenes med væsken via kondensation. Dette udgør en ligevægt mellem fordampningshastigheden og kondensationshastigheden. Desuden etableres konstant damptryk i dette trin. Hvis vi øger væskens temperatur på dette tidspunkt, fører det til en stigning i fordampningshastigheden, da den kinetiske energi af molekylerne stiger. Derfor øges mængden af molekyler, der optager rummet over væsken.
Hvad er krystallisering?
Krystallisation er den fysiske proces med dannelse af krystaller. Det kan forekomme som enten en naturlig proces eller som en kunstig proces. I den faste fase af et stof er molekylerne eller atomerne højt organiseret i en krystallinsk struktur. Vi kalder dette en krystalstruktur. En krystal kan dannes på forskellige måder, såsom udfældning fra en opløsning, frysning, aflejring direkte fra en gas (sjældent) osv. Krystallisationsvarmen eller krystallisationsentalpi er den energi, der ændres under krystallisationen af et stof.
Figur 02: Krystallisation af natriumacetat
Der er to hovedtrin i krystallisation: kernedannelse (en krystallinsk fase forekommer enten i en underafkølet væske eller et overmættet opløsningsmiddel) og krystalvækst eller partikelvækst (stigningen i partiklernes størrelse og fører til en kryst altilstand).
Hvad er forskellen mellem fordampning og krystallisation?
Fordampning og krystallisation er fysiske processer, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem fordampning og krystallisation er, at fordampning er dannelsen af damp fra en væske, mens krystallisation er dannelsen af faste krystaller fra en væske. Desuden kan fordampning fjerne et mere flygtigt stof fra en flydende blanding, hvorimod krystallisation kan fjerne et fast stof fra en væske.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem fordampning og krystallisation i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Fordampning vs krystallisation
Fordampning og krystallisation er fysiske processer, der er modsatte af hinanden. Fordampning er omdannelsen af en væske til dens gasfase ved en bestemt høj temperatur. Krystallisation er dannelsen af krystaller og kan forekomme som enten en naturlig proces eller som en kunstig proces. Den vigtigste forskel mellem fordampning og krystallisation er, at fordampning er dannelsen af damp fra en væske, hvorimod krystallisation er dannelsen af faste krystaller fra en væske.
