Nøgleforskellen mellem backbonding-hyperkonjugation og konjugation er deres bindingsdannelse. Backbonding er bevægelsen af elektroner fra en atomorbital på ét atom til en antibondende pi-orbital på en ligand, mens hyperkonjugation er interaktionen af sigma-bindinger med et pi-netværk, og konjugation er overlapningen af pi-orbitaler langs en sigma-binding.
Vi kan diskutere begreberne backbonding, hyperkonjugation og conjugation med henvisning til de forskellige kemiske bindinger i forbindelser. Alle tre udtryk beskriver overlapningen af andre elektronorbitaler end de vigtigste kovalente bindinger i molekylet.
Hvad er Backbonding
Backbonding henviser til bevægelsen af elektroner fra en atomær orbital på et atom til en antibonding pi orbital på en ligand. Her bør antibonding orbital og atomorbital have den passende symmetri for at overlappe perfekt. Denne type kemisk binding er almindelig i organometallisk kemi af overgangsmetaller indeholdende multiatomare ligander såsom carbonmonoxid, ethylen osv.
Figur 01: Backbonding
Hvad er hyperkonjugation?
Begrebet hyperkonjugation refererer til interaktionen mellem σ-bindinger og et pi-netværk. I denne interaktion interagerer elektroner i en sigma-binding med en tilstødende delvis (eller fuldstændig) fyldt p-orbital eller med en pi-orbital. Denne type interaktioner finder sted for at øge stabiliteten af et molekyle.
Figur 02: Hyperkonjugation
Generelt sker hyperkonjugation på grund af overlapningen af bindingselektroner i CH-sigma-binding med en p-orbital eller en pi-orbital af det tilstødende carbonatom. Her befinder brintatomet sig i umiddelbar nærhed som en proton. Den negative ladning, der udvikles på carbonatomet, delokaliseres på grund af overlapningen af p orbital eller pi orbital.
Hvad er konjugation?
Begrebet konjugation beskriver overlapningen af p-orbitaler over en σ-binding (sigmabinding). I kemi er en sigmabinding en type kovalent binding. Norm alt er umættede forbindelser med dobbeltbindinger sammensat af en sigma-binding og en pi-binding. Kulstofatomerne i disse forbindelser gennemgår sp2-hybridisering, før bindingen dannes. Derefter er der en uhybridiseret p-orbital pr. hvert carbonatom.
Figur 03: Skiftende Pi-system
Hvis der er en forbindelse med skiftende enkeltbindinger (sigmabindinger) og dobbeltbindinger (en sigmabinding og en pi-binding), kan de uhybridiserede p-orbitaler blive overlappet med hinanden og danne en elektronsky. Derefter bliver elektronerne i disse p-orbitaler delokaliseret inde i denne elektronsky. Denne form for delokaliseret system er kendt som et konjugeret system, og vi kan kalde denne overlapning af p-orbitaler som konjugation.
Hvad er forskellen mellem backbonding-hyperkonjugation og konjugation?
Vi kan diskutere begreberne backbonding, hyperkonjugation og conjugation med henvisning til de forskellige kemiske bindinger i forbindelser. Backbonding er bevægelsen af elektroner fra en atomær orbital på et atom til en antibonding pi orbital på en ligand, og hyperkonjugation er interaktionen af sigma-bindinger med et pi-netværk, hvorimod konjugation er overlapningen af pi-orbitaler langs en sigma-binding. Så dette er den vigtigste forskel mellem backbonding hyperkonjugation og konjugation.
Infografikken nedenfor viser flere forskelle mellem backbonding-hyperkonjugation og konjugation.
Opsummering – Backbonding Hyperconjugation vs Conjugation
Nøgleforskellen mellem backbonding hyperkonjugation og konjugation er, at backbonding er bevægelsen af elektroner fra en atomær orbital på et atom til en antibonding pi orbital på en ligand, og hyperkonjugation refererer til interaktionen af sigma-bindinger med et pi-netværk, hvorimod konjugation refererer til overlapningen af pi-orbitaler langs en sigma-binding.
