Nøgleforskellen mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er et uladet polært molekyle, der eksisterer som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner er ladede og eksisterer som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede s altforbindelser.
Der er få billeder og endda visse lugte, som vores sind umiddelbart forbinder med ammoniak eller ammonium; disse omfatter gødningsstoffer, nitrogenholdigt affald, sæber og endda sprængstoffer. Desuden antager de fleste, at der ikke er nogen forskel mellem ammoniak og ammonium. Den høje lighed mellem disse to og hyppigere brug af ordet ammoniak som en generel betegnelse for både ren ammoniak og ammoniumforbindelser er det, der forårsager denne forvirring.
Hvad er ammoniak?
Ammoniak er en forbindelse af nitrogen og hydrogen med formlen NH3 Det er uladet og et molekyle i sig selv; den eksisterer som en gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk, og som en væske ved meget lave temperaturer og høje tryk. Vi kalder denne rene form for ammoniak for vandfri (vandfri) ammoniak. Ammoniakgas er farveløs og har en skarp, intenst irriterende lugt. Desuden er det giftigt.
Figur 01: Ammoniakmolekyle
Ammoniak er ligesom vand polær på grund af dens ulige elektronfordeling. Denne polaritet gør det opløseligt i vand. Et vigtigt punkt at bemærke er, at solubiliseret eller vandig ammoniak er i form af ammoniumhydroxid, som yderligere dissocierer for at danne ammoniumion og hydroxidion. Denne dissociation afhænger af opløsningens temperatur og pH (dissociation stiger med stigningen i temperaturen og faldet i pH).
Hvad er ammonium?
Ammoniumkationen er en positivt ladet polyatomisk ion med den kemiske formel NH4+. Dette er en ion, der kunne eksistere som frie ioner i opløsninger, eller som en ionisk s altforbindelse, der danner en gitterstruktur med en anion; f.eks. ammoniumchlorid.
Derfor bruger vi generelt ikke udtrykket ammonium som et ord i sig selv; det går altid forud for ordene 'ion', 's alt' eller den respektive negativt ladede ion. Det skal f.eks. være ammoniumion, ammoniumhydroxid, ammoniumnitrat, ammoniumsulfat osv. og ikke bare ammonium.
Figur 02: Ammoniumion
Ammoniumioner har ikke karakteristiske lugte; dog giver ammoniums alte, når de er i vandig opløsning med langsom dissociation, lugte, der er karakteristiske for ammoniak.
Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammonium?
Ammonium er den vigtigste kation, der stammer fra ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er et uladet, men polært molekyle, der eksisterer som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner er ladet og eksisterer som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede s altforbindelser. Desuden har ammoniak en skarp, intenst irriterende lugt, mens ammoniumion i sig selv ikke har en karakteristisk lugt.
Når man overvejer toksiciteten, er ammoniak giftig, men frie ammoniumioner i sig selv er ikke giftige. Imidlertid kan forbindelserne af ammonium være giftige. Derudover har ammoniak et sæt egenskaber i sig selv, men ammoniumforbindelsers egenskaber afhænger også af den tilhørende anion.
Oversigt – Ammoniak vs Ammonium
Kort sagt, ammonium er den vigtigste kation, der stammer fra ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammonium er, at ammoniak er et uladet, men polært molekyle, der eksisterer som en gas ved stuetemperatur, hvorimod ammoniumioner er ladede og eksisterer som frie ioner i opløsning eller som krystalliserede s altforbindelser.
