Nøgleforskellen mellem gramækvivalent og ækvivalentvægt er, at gramækvivalent beskriver, at massen af en ækvivalent er angivet i gramenheden, mens ækvivalentvægt beskriver massen af en ækvivalent i enhver måleenhed.
Gramækvivalent og ækvivalentvægt er to udtryk, der bruges i generel kemi til kemiske beregninger. Disse udtryk har også anvendelse i analytisk kemi (i volumetrisk og gravimetrisk analyse) og i polymerkemi.
Hvad er gramækvivalent?
Gramækvivalent er massen af en ækvivalent i gramenheden. Det beskriver massen i gram af et grundstof, en gruppe eller en forbindelse. Dette udtryk er dog forskelligt fra udtrykket ækvivalentvægt baseret på måleenheden. Dette skyldes, at massen kan måles i forskellige enheder, og en ækvivalent betyder enhver betragtet del af et materiale. Derefter er massen af den del udtrykt i måleenheden for massen af det pågældende materiale.
Hvad er ækvivalent vægt?
Ekvivalent vægt refererer til massen af en ækvivalent af et materiale, der tages i betragtning. Det kan bruges med et grundstof, en gruppe af grundstoffer eller en forbindelse. Dette udtryk kan også defineres som massen af et kendt stof, der kan kombinere eller fortrænge en fast mængde af et andet stof. For eksempel er ækvivalentvægten af et grundstof den masse, der kombinerer med eller fortrænger 1,008 gram brint, 8,0 gram oxygen eller 35,5 gram klor. Disse værdier fås ved at dividere atommassen fra den mest almindelige valensværdi; e.g. ækvivalentvægt med hensyn til oxygen opnås ved 16gmol-1/2=8,0g.
Men for syre-base-reaktioner refererer ækvivalentvægten til den masse, der reagerer med et mol hydrogenioner. Enheden for ækvivalent vægt er masseenheden. Derfor er dette ikke en dimensionsløs værdi. Oftest er gram den enhed, der bruges til at måle den tilsvarende vægt. Oprindeligt bestemmes værdien af ækvivalentvægten eksperimentelt. Men vi kan også beregne det ved hjælp af molmasserne. For eksempel kan ækvivalentvægten beregnes ved at dividere molmassen fra positive eller negative elektriske ladninger dannet fra opløsningen af forbindelsen.
Figur 1: En syre-basetitrering (beregningerne i disse titreringsteknikker bruger ækvivalentvægtene af syrer og baser for at undgå vanskeligheder med beregninger)
I generelle kemiske beregninger kan vi bestemme ækvivalentvægten ved at dividere molmassen af det ønskede stof fra antallet af mol hydrogenioner produceret af denne forbindelse ved opløsning i vand. For eksempel er svovlsyres molære masse 98 g/mol. Det producerer to mol hydrogenioner ved opløsning. Derfor er den tilsvarende vægt 98/2=49geq-1
Hvad er forskellen mellem gramækvivalent og ækvivalent vægt?
Gramækvivalent og ækvivalent vægt er vigtige udtryk, vi bruger i kemiske beregninger. Den vigtigste forskel mellem gramækvivalent og ækvivalentvægt er, at gramækvivalent beskriver, at massen af en ækvivalent er angivet i gramenheden, mens ækvivalentvægt beskriver massen af en ækvivalent i enhver måleenhed.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem gramækvivalent og tilsvarende vægt.
Oversigt – gramækvivalent vs ækvivalent vægt
Gramækvivalent og ækvivalent vægt er vigtige udtryk, som vi bruger i kemiske beregninger. Den vigtigste forskel mellem gramækvivalent og ækvivalentvægt er, at gramækvivalent beskriver, at massen af en ækvivalent er angivet i gramenheden, mens ækvivalentvægt beskriver massen af en ækvivalent i enhver måleenhed.
