Nøgleforskellen mellem miceller og kolloide partikler er, at miceller dannes ved en vis koncentration, hvorimod kolloide partikler dannes, så snart de opløste stoffer tilsættes opløsningsmidlet.
Begreberne miceller og kolloide partikler kommer i analytisk kemi, hvor kolloider diskuteres. Miceller er også en type kolloide partikler.
Hvad er Miceller?
Miceller er kolloide partikler, der dannes som aggregater af overfladeaktive molekyler. Disse er spredt i et flydende medium og forekommer som flydende kolloider. Overfladeaktive molekyler har hydrofile hoveder og hydrofobe haler. I et vandigt medium har hydrofobe enkelthalestrukturer en tendens til at frastøde vandmolekyler, mens de hydrofile hoveder har tendens til at tiltrække vandmolekylerne. Som et resultat dannes et aggregat på en sådan måde, at hydrofile hoveder er i kontakt med opløsningsmidlet, der omgiver de hydrofobe haler inde i micellen.
Figur 01: Struktur af en typisk micelle
Miceller er sfæriske i deres form. Derudover er nogle andre former såsom ellipsoider, cylindriske strukturer og dobbeltlag også mulige. Micellens form bestemmes af nogle faktorer, såsom overfladeaktivt stofmolekylets molekylære geometri, overfladeaktivt stofkoncentration i opløsningen, temperatur, pH og ionstyrken. Processen med micelledannelse kaldes micellisering.
Yderligere dannes miceller, når koncentrationen af det overfladeaktive stof er større end opløsningens kritiske micellekoncentration. Systemets temperatur skal også være højere end den kritiske micelletemperatur. Norm alt dannes miceller spontant på grund af balancen mellem entropi og entalpien i blandingen af overfladeaktivt stof og opløsningsmiddel.
Hvad er kolloide partikler?
Kolloide partikler er de partikler, der er spredt i en suspension. Denne type suspension kaldes en kolloid suspension. De suspenderede partikler kan enten være opløselige eller uopløselige partikler. Et kolloid har to adskillende faser af stof: flydende fase opløsningsmiddel og fast fase partikler. Den flydende fase kaldes den kontinuerte fase, og den faste fase kaldes den dispergerede fase, som er dispergeret i opløsningsmidlet. Norm alt sætter kolloide partikler sig ikke ned eller tager meget lang tid at sætte sig ned.
Figur 02: I mælk er kolloide partikler smørfedtkugler
Kolloide partikler er let synlige gennem et optisk mikroskop. Nogle kolloider er uigennemsigtige, men nogle er gennemsigtige. Gennemskinnelig natur skyldes Tyndall-effekten af lysspredning. Der findes flere forskellige typer kolloider, afhængigt af typen af væskefase og dispergeret fase. Følgende er nogle eksempler.
- Hvis opløsningsmidlet er flydende og dispergeret fase er gas, kalder vi dette kolloid skum. De kolloide partikler er gasformige aggregater. For eksempel. flødeskum.
- Hvis opløsningsmidlet er et fast stof og dispergeret fase er en gas, så kalder vi det fast skum. Også her er de kolloide partikler gasformige aggregater. For eksempel. aerogel.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er gas, og den dispergerede fase er flydende, kalder vi det flydende aerosol. De kolloide partikler er flydende aggregater. For eksempel. sprays.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er flydende og dispergeret fase også er flydende, kalder vi det en emulsion. For eksempel. mælk.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er fast, og den dispergerede fase er flydende, kalder vi det en gel. De kolloide partikler her er flydende aggregater. For eksempel. agar.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er gas, og den dispergerede fase er fast, kalder vi det fast aerosol. For eksempel. røg.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er flydende og dispergeret fase er fast, kalder vi det "sol". De kolloide partikler her er faste tilslag. For eksempel. blod.
- Hvis opløsningsmiddelfasen er fast og dispergeret medium også er fast, kalder vi det fast sol. De kolloide partikler her er faste tilslag. For eksempel. tranebærglas.
Hvad er forskellen mellem miceller og kolloide partikler?
Miceller er også en type kolloide partikler. Den vigtigste forskel mellem miceller og kolloide partikler er, at miceller dannes ved en vis koncentration, mens kolloide partikler dannes, så snart de opløste stoffer tilsættes opløsningsmidlet. Desuden dannes miceller på grund af de hydrofile og hydrofobe virkninger, mens kolloide partikler dannes på grund af opløsningens uopløselighed eller mætning.
Desuden kan størrelsen af miceller variere fra 2 til 20 nanometer, mens størrelsen af kolloide partikler kan variere fra 1 til 1000 nanometer.
Tabellen nedenfor viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem miceller og kolloide partikler.
Opsummering – Miceller vs kolloide partikler
Begreberne miceller og kolloide partikler kommer i analytisk kemi, hvor kolloider diskuteres. Miceller er også en type kolloide partikler. Den vigtigste forskel mellem miceller og kolloide partikler er, at miceller dannes ved en vis koncentration, mens kolloide partikler dannes, så snart de opløste stoffer tilsættes opløsningsmidlet.
