Nøgleforskellen mellem adsorption og desorption er, at adsorption refererer til den proces, hvorved nogle faste stoffer holder molekylerne i en gas eller væske eller opløst stof som en tynd film, hvorimod desorption refererer til frigivelsen af et adsorberet stof fra en overflade.
Adsorption og desorption er kemiske processer, der er modsatte af hinanden. Vi kan observere disse processer i mange biologiske, fysiske og kemiske systemer. Det kan forekomme naturligt, eller vi kan udføre adsorption og desorption til kemiske eksperimenter.
Hvad er adsorption?
Adsorption refererer til den proces, hvorved nogle faste stoffer holder molekyler af en gas eller væske eller opløst stof som en tynd film. Derfor er det processen med adhæsion af molekyler på en overflade. Stoffet, der skal binde sig til overfladen, kaldes "adsorbatet". Stoffet, der har overfladen til absorptionen, kaldes "adsorbenten". Adsorptionsprocessen er et overfladefænomen. Desorption er det omvendte af adsorptionen.
Figur 01: Aktivt kul er en god adsorbent
Adsorption er desuden en konsekvens af overfladeenergi. Vi kan klassificere adsorption i to grupper som kemisorption og fysisorption. Kemisorption opstår på grund af kovalent binding mellem adsorbent og adsorbat, mens fysisorption opstår på grund af svage Van der Waal-kræfter. Men nogle gange opstår adsorption på grund af elektrostatisk tiltrækning mellem adsorbent og adsorbat.
Sædvanligvis beskrives adsorptionen af gasser og opløste stoffer gennem isotermer. Den beskriver mængden af adsorbat på adsorbenten som funktion af gassens tryk eller dens koncentration ved en konstant temperatur.
Hvad er desorption?
Desorption refererer til frigivelsen af et adsorberet stof fra en overflade. Dette er den modsatte sorptionsproces. Desorption forekommer i et system med en tilstand af sorptionsligevægt mellem bulkfasen og den adsorberende overflade. Derfor, hvis vi sænker koncentrationen af stoffet i bulkfasen, ændres noget af det sorberede stof til bulk-tilstanden. I kromatografi er desorption den proces, der hjælper med bevægelsen af den mobile fase.
Efter desorption opstår, forbliver det desorberede stof på substratet næsten på ubestemt tid, hvis temperaturen forbliver lav. Men når temperaturen stiger, vil der sandsynligvis forekomme desorption. Den generelle ligning for desorptionshastigheden er som følger.
R=rNx
Hvor R er desorptionshastigheden, r er hastighedskonstanten, N er samordningen af det adsorberede materiale og x er reaktionens kinetiske orden. Der er et par forskellige måder, hvorpå desorption kan forekomme. For eksempel termisk desorption, reduktiv desorption, oxidativ desorption, elektronstimuleret desorption osv.
Hvad er forskellen mellem adsorption og desorption?
Adsorption og desorption er kemiske processer, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem adsorption og desorption er, at adsorption refererer til den proces, hvorved noget fast stof holder molekyler af en gas eller væske eller opløst stof som en tynd film, mens desorption refererer til frigivelsen af et adsorberet stof fra en overflade. Desuden involverer adsorption dannelsen af kovalente bindinger eller vedhæftning gennem Van der Waal-kræfter, mens desorption involverer nedbrydning af kovalente bindinger eller tiltrækkende kræfter.
Den følgende infografik opsummerer forskellen mellem adsorption og desorption.
Opsummering – Adsorption vs Desorption
Adsorption og desorption er kemiske processer, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem adsorption og desorption er, at adsorption refererer til den proces, hvorved et fast stof holder molekyler af en gas eller væske eller opløst stof som en tynd film, hvorimod desorption refererer til frigivelsen af et adsorberet stof fra en overflade.
