Nøgleforskellen mellem natriumnitrat og natriumnitrit er, at natriumnitrat fremstår som farveløse krystaller, hvorimod natriumnitrit fremstår som gullige krystaller.
Både natriumnitrat og natriumnitrit er ioniske forbindelser af kemiske elementer af natrium, nitrogen og oxygen. Disse to forbindelser adskiller sig fra hinanden afhængigt af den anion, der er til stede sammen med natriumkationen.
Hvad er natriumnitrat?
Natriumnitrat er en uorganisk forbindelse, som har den kemiske formel NaNO3 Det fremstår som et hvidt-farveløst krystallinsk fast stof. Det er et alkalimetalnitrats alt, som er navngivet som Chilesalpeter i mineralogi. Denne forbindelse er meget vandopløselig. Ved opløsning danner det natriumkationer og nitratanioner. Derfor er den nyttig som en let tilgængelig nitratkilde i forskellige synteseprocesser, gødningsproduktion osv.
Figur 01: Natriumnitrat
Natriumnitrats molære masse er 84,9 g/mol. Det har en sød lugt. Udover minedrift fra forekomster kan vi også syntetisere natriumnitrat i laboratoriet. Der kan vi neutralisere salpetersyre med natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Det er også muligt at udføre denne neutralisering ved hjælp af natriumhydroxid. Krystalstrukturen af dette producerede natriumnitrat kan defineres som en trigonal krystalstruktur, men nogle gange giver det romboedrisk krystalstruktur.
Hvad er natriumnitrit?
Natriumnitrit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaNO2 Den har et hvid-gulligt krystallinsk udseende. Denne forbindelse er også meget vandopløselig og hygroskopisk. Molmassen af denne forbindelse 68,9 g/mol. Desuden er krystalstrukturen af natriumnitrit orthorhombisk. Den industrielle produktion af natriumnitrit kan udføres på to måder: reduktion af nitrats alte eller oxidation af lavere nitrogenoxider.
Figur 02: Natriumnitrit
Den største anvendelse af natriumnitrit i industrien er at producere organonitrogenforbindelser. Der kan vi bruge det som et reagens til omdannelse af aminer til diazoforbindelser. Disse diazoforbindelser er nøglen til mange azoforbindelser såsom farvestoffer. Desuden er natriumnitrit et effektivt lægemiddel til cyanidforgiftning. Det er også et vigtigt fødevaretilsætningsstof, fordi tilsætning af natriumnitrit er en nem måde at give det forarbejdede kød en skyggefuld pink farve. Smagen af kødet forstærkes også af denne forbindelse. Imidlertid er natriumnitrit blevet anerkendt som en let giftig forbindelse.
Hvad er forskellen mellem natriumnitrat og natriumnitrit?
Både natriumnitrat og natriumnitrit er ioniske forbindelser af kemiske elementer af natrium, nitrogen og oxygen. Den vigtigste forskel mellem natriumnitrat og natriumnitrit er, at natriumnitrat fremstår som farveløse krystaller, mens natriumnitrit fremstår som gullige krystaller. Anionen i natriumnitrat er NO3– og i natriumnitrit er det NO2 – Begge disse forbindelser er vandopløselige, men natriumnitrit er også hygroskopisk.
Desuden er krystalstrukturen af natriumnitrat trigonal, mens krystalstrukturen af natriumnitrit er ortorombisk. Vi kan fremstille natriumnitrat via neutralisering af salpetersyre med natriumcarbonat eller natriumbicarbonat. Vi kan producere natriumnitrit på en af de to måder: reduktion af nitrats alte eller oxidation af lavere nitrogenoxider.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem natriumnitrat og natriumnitrit.
Opsummering – Natriumnitrat vs Natriumnitrit
Både natriumnitrat og natriumnitrit er ioniske forbindelser af kemiske elementer af natrium, nitrogen og oxygen. Den vigtigste forskel mellem natriumnitrat og natriumnitrit er, at natriumnitrat fremstår som farveløse krystaller, hvorimod natriumnitrit fremstår som gullige krystaller.
