Nøgleforskellen mellem beryllium og magnesium er, at berylliumatomet har to energiniveauer, der indeholder dets elektroner, hvorimod magnesiumatomet har tre energiniveauer, der indeholder dets elektroner.
Beryllium og magnesium er to tilstødende jordalkalimetaller. Det betyder; begge disse kemiske grundstoffer er i den samme gruppe (gruppe 2), men i forskellige perioder, dvs. beryllium er i 2nd perioden, mens magnesium er i 3rd.punktum.
Hvad er Beryllium?
Beryllium er et kemisk grundstof med atomnummer 4 og symbol Be. Det fremstår som et skinnende gråt fast stof ved standard temperatur og tryk. Relativt er dette element sjældent i universet. Det er et divalent element. Det betyder; det kan fra +2 oxidationstilstanden via at fjerne to af sine elektroner i valensskallen. Elektronkonfigurationen af beryllium er [He]2s2 Derfor har den ikke p eller d orbitaler fyldte elektroner. Derfor er det et s-blokelement.
Figur 01: Beryllium
Beryllium er et hårdt metal, der også er skørt. Den har et tætpakket sekskantet krystalsystem. Stivheden af dette metal er enestående. Desuden har den en høj specifik varme og termisk ledningsevne. Mens det er bundet til andre atomer, har beryllium en høj atom- og ionradius, fordi det har et meget højt ioniseringspotentiale og en stærk polarisering.
Hvad er magnesium?
Magnesium er et kemisk grundstof med atomnummer 12 og symbolet Mg. Det forekommer som et grå-skinnende fast stof ved stuetemperatur. Magnesium er i gruppe 2, periode 3 i det periodiske system. Derfor er det et s-blok element. Det er også et jordalkalimetal (gruppe 2 kemiske grundstoffer er navngivet som jordalkalimetaller). Elektronkonfigurationen af magnesium er [Ne]3s2
Figur 02: Magnesium
Magnesium er et rigeligt kemisk grundstof i universet. I naturen forekommer det i kombination med andre kemiske elementer. Her er oxidationstilstanden for magnesium +2. Det frie metal er meget reaktivt, men vi kan fremstille det som et syntetisk materiale. Det kan brænde og producere meget stærkt lys. Vi kalder det et strålende hvidt lys. Vi kan få magnesium ved elektrolyse af magnesiums alte. Disse magnesiums alte kan fås fra s altlage.
Magnesium er et letvægtsmetal, og det har de laveste værdier for smelte- og kogepunkter blandt jordalkalimetaller. Dette metal er også skørt og gennemgår let brud sammen med forskydningsbånd. Når den er legeret med aluminium, bliver legeringen meget duktil.
Når det udsættes for luft, anløber magnesium. Det kræver heller ikke en luftfri opbevaringsplads, fordi et tyndt lag magnesiumoxid beskytter dens overflade. Og dette magnesiumoxidlag er uigennemtrængeligt og er også svært at fjerne.
Reaktionen mellem magnesium og vand er ikke så hurtig som calcium og andre jordalkalimetaller. Når vi nedsænker et stykke magnesium i vand, kan vi observere brintbobler dukke op fra metaloverfladen. Reaktionen fremskyndes dog med varmt vand. Desuden kan dette metal reagere eksotermt med syrer, f.eks. s altsyre (HCl).
Hvad er forskellen mellem Beryllium og Magnesium?
Beryllium og magnesium er to kemiske grundstoffer i samme gruppe, men to tilstødende perioder. Beryllium er et kemisk grundstof med atomnummer 4 og symbol Be, mens magnesium er et kemisk grundstof med atomnummer 12 og symbol Mg. Den vigtigste forskel mellem beryllium og magnesium er, at berylliumatomet har to energiniveauer, der indeholder dets elektroner, hvorimod magnesiumatomet har tre energiniveauer, der indeholder dets elektroner.
Desuden har magnesiummetallet de laveste smelte- og kogepunkter blandt jordalkalimetaller; derfor er smelte- og kogepunkterne for beryllium højere end magnesium. Bortset fra det er en anden forskel mellem beryllium og magnesium, at beryllium er diamagnetisk, mens magnesium er paramagnetisk.
Opsummering – Beryllium vs Magnesium
Beryllium og magnesium er to kemiske grundstoffer i samme gruppe, men to tilstødende perioder. Den vigtigste forskel mellem beryllium og magnesium er, at berylliumatomet har to energiniveauer, der indeholder dets elektroner, hvorimod magnesiumatomet har tre energiniveauer, der indeholder dets elektroner.
