Nøgleforskellen mellem azimuttal og hovedkvantetal er, at det azimutale kvantetal beskriver vinkelmomentet for en elektron i et atom, mens det vigtigste kvantetal beskriver størrelsen af en elektronorbital.
Kvantetal er værdier, der er vigtige for at beskrive et atoms energiniveauer. Der er fire kvantetal, vi kan bruge til at beskrive en elektrons position i et atom. De er hovedkvantetal, azimutkvantetal, magnetisk kvantetal og spinkvantetal.
Hvad er Azimuthal Quantum Number?
Det azimutale kvantetal er det kvantetal, der beskriver vinkelmomentet for en elektron i et atom. Derfor kan vi også kalde det orbital vinkelmoment kvantetal. Bogstavet " l " angiver et azimut alt kvantetal. Ydermere bestemmer dette kvantetal formerne af en orbital, hvori en elektron eksisterer. Det er det andet af sættet af fire kvantetal. Således kan vi også navngive det som det andet kvantetal (fordi de fire kvantetal beskriver kvantetilstanden for en elektron i et atom). Ligningen, der kan relatere det azimutale kvantetal til vinkelmomentet, er som følger:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Hvor L2 er den orbitale vinkelmomentoperator, Ψ er elektronens bølgefunktion, og h er den reducerede plankekonstant. Her er jeg altid et positivt heltal. Ifølge kvantemekanikken har hvert energiniveau forskellige underskaller. Disse underskaller adskiller sig fra hinanden i deres form og orientering. Underskallene af et energiniveau er navngivet som – I, 0 og + l.
| Azimuthal-nummer | Denotation | Antal orbitaler | Maksim alt antal elektroner |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figur 02: Azimutale kvantetal fra –l, 0 til +l
Hvad er Principal Quantum Number?
Et hovedkvantetal er et kvantetal, der beskriver det vigtigste energiniveau, hvori en elektron eksisterer. Vi kan betegne det som "n". Da det er det første af fire forskellige kvantetal; vi kan også kalde det det første kvantetal. Værdien af hovedkvantetallet er et positivt heltal, der starter fra 1, dvs. n=1, 2, 3, …
Højere værdien af hovedkvantetallet, højere energien af en elektron; således er elektronen løst bundet til atomet. Det betyder; de høje "n"-værdier refererer til højere energiniveauer. For hver "n"-værdi er der desuden separate værdier for azimutkvantetal, magnetisk kvantetal og spinkvantetal. Det skyldes, at hvert energiniveau har sine egne underskaller, orbitaler og elektronpar, henholdsvis.
Hvad er forskellen mellem Azimuthal og Principal Quantum Number?
Kvantetal er værdier, der er vigtige for at beskrive et atoms energiniveauer. Der er fire forskellige kvantetal, og de to første er det primære kvantetal og det azimutale kvantetal. Nøgleforskellen mellem azimuttal og hovedkvantetal er, at azimutkvantetal beskriver vinkelmomentet for en elektron i et atom, hvorimod det vigtigste kvantetal beskriver størrelsen af en elektronorbital. Vi kan betegne azimutkvantetal som " l " og hovedkvantetal som "n".
Det azimutale kvantetal beskriver desuden vinkelmomentet og formen af en orbital, mens hovedkvantetallet beskriver energiniveauet, hvori en elektron eksisterer.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem azimuttal og hovedkvantetal.
Oversigt – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Kvantetal er værdier, der beskriver et atoms energiniveauer. Der er fire forskellige kvantetal, og de to første er det primære kvantetal og det azimutale kvantetal. Den vigtigste forskel mellem azimuttal og hovedkvantetal er, at det azimutale kvantetal beskriver vinkelmomentet for en elektron i et atom, hvorimod det primære kvantetal beskriver størrelsen af en elektronorbital.
