Nøgleforskellen mellem s altbro og hydrogenbinding er, at s altbroen er et rør med en elektrolyt, der forbinder to halvceller i en elektrokemisk celle, hvorimod hydrogenbinding er en tiltrækningskraft mellem to atomer af to forskellige molekyler.
S altbroen er meget nyttig til at opretholde forbindelsen mellem to halvceller i en elektrokemisk celle. Det er synligt med det blotte øje. Imidlertid er hydrogenbindingen en kemisk binding, der opretholder forbindelsen mellem to molekyler, som kan danne brintbindinger.
Hvad er en s altbro?
S altbro er et rør, der indeholder en elektrolyt (typisk i form af en gel), der giver elektrisk kontakt mellem to opløsninger. Derfor er dette rør vigtigt til at forbinde oxidations- og reduktionsreaktioner af den galvaniske celle. Formålet med at bruge en s altbro er at lette den elektrokemiske reaktion, der hurtigt når ligevægten. Hvis der ikke er nogen s altbro, vil den ene halvcelle akkumulere positive ladninger, og den anden halvcelle akkumulerer negative ladninger. Følgelig stopper produktionen af elektricitet.
Der er to hovedtyper af s altbroer: glasrørsbro og filterpapirbro. Glasrørss altbroen er et U-rør lavet af glas, og den indeholder elektrolytten. I filterpapirs altbroen er der et filterpapir gennemvædet med elektrolytten.
Hvad er Hydrogen Bond?
En brintbinding er en type tiltrækningskraft mellem to atomer af to forskellige molekyler. Det er en svag tiltrækningskraft. Men sammenlignet med andre typer af intramolekylære kræfter såsom polær-polære interaktioner, ikke-polære-ikke-polære interaktioner som Vander Waal-kræfter, er hydrogenbindingen stærkere.
Sædvanligvis dannes der hydrogenbindinger mellem polære kovalente molekyler. Disse molekyler indeholder polære kovalente bindinger, som dannes som følge af forskellen i elektronegativitetsværdierne for de atomer, der er i den kovalente binding. Hvis denne forskel er høj, har det meget elektronegative atom en tendens til at tiltrække bindingselektronerne mod sig selv. Dette skaber således et dipolmoment, hvor dette stærkt elektronegative atom får en delvis negativ ladning, hvorimod det andet atom får en delvis positiv ladning. Så bliver bindingen til en polær kovalent binding. Når dette molekyle møder et andet molekyle, der har et dipolmoment som dette, har de negative og positive ladninger en tendens til at tiltrække hinanden. Og denne tiltrækningskraft kaldes en hydrogenbinding.
Desuden dannes hydrogenbindinger mellem stærkt elektronegative atomer og mindre elektronegative atomer. Yderligere eksisterer de, når vi har O, N og F i det ene molekyle og positivt ladet H i det andet molekyle. Det er fordi F, N og O er de mest elektronegative atomer, der er i stand til at danne hydrogenbindinger.
Hvad er forskellen mellem s altbro og hydrogenbinding?
S altbro og hydrogenbinding er vigtige for at skabe forbindelse mellem ønskede objekter. For eksempel forbinder en s altbro to halvceller i en elektrokemisk celle, mens hydrogenbinding forbinder to molekyler. Den vigtigste forskel mellem s altbro og hydrogenbinding er, at en s altbro er et rør med en elektrolyt, der forbinder to halve celler i en elektrokemisk celle. Men en hydrogenbinding er en tiltrækningskraft mellem to atomer af to forskellige molekyler.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem s altbro og hydrogenbinding.
Opsummering – S alt Bridge vs Hydrogen Bond
S altbro og hydrogenbinding er vigtige for at opretholde forbindelse mellem ønskede objekter. For eksempel forbinder s altbroen to halvceller i en elektrokemisk celle, mens hydrogenbindingen forbinder to molekyler. Den vigtigste forskel mellem s altbro og hydrogenbinding er, at en s altbro er et rør bestående af en elektrolyt, og den forbinder to halvceller i en elektrokemisk celle, hvorimod hydrogenbinding er en tiltrækningskraft mellem to atomer af to forskellige molekyler.
