Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Kovalente bindinger er en hovedtype af kemiske bindinger, som forbinder atomer i en kemisk forbindelse.
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Norm alt bruges Pauling-skalaen til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne form for bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.
Covalent Bond
Når to atomer med lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er produktet, der er resultatet af dannelsen af kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer er forbundet for at danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom er bundet til et andet med en kovalent binding.
Coordinate Covalent Bond
Dette er også en type kovalent binding, hvor de to elektroner i bindingen kun doneres af et enkelt atom. Dette er også kendt som en dativbinding. Denne type kovalente bindinger dannes, når en Lewis-base donerer et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellem en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for at vise det donerende atom og det ikke-donerende atom, sætter vi positiv ladning for det donerende atom og negativ ladning for det andet atom. For eksempel, når ammoniak donerer det enlige elektronpar af nitrogen til bariet af BF3, resulterer en kovalent koordinatbinding. Efter dannelse ligner denne binding en polær kovalent binding og kan ikke skelnes som en separat binding, selvom den har et separat navn.
Hvad er forskellen mellem Covalent Bond og Coordinate Covalent Bond?
• I en kovalent binding bidrager begge atomer med det samme antal elektroner til bindingen, men i en koordinat kovalent binding doneres to elektroner af et enkelt atom.
• I en kovalent binding kan elektronegativitetsforskellen mellem de to atomer være nul eller en meget lav værdi, men i koordinatkovalent binding dannes der en type polær kovalent binding.
• For at en koordinat kovalent binding kan dannes, skal et atom i molekylet have et ensomt par.
