Nøgleforskellen mellem molekylligning og ionligning er, at den molekylære ligning viser reaktanterne og produkterne i molekylær form, mens den ioniske ligning viser de ioniske arter, der er involveret i reaktionen.
Kemiske reaktioner er interaktioner mellem kemiske forbindelser for at danne nye forbindelser eller for at omarrangere deres kemiske struktur. De forbindelser, der gennemgår en bestemt kemisk reaktion, kaldes en reaktant, og det, vi får til sidst, kaldes produktet. Der er forskellige former for kemiske ligninger, såsom molekylære ligninger og ioniske ligninger. Lad os i denne artikel undersøge forskellen mellem molekylær ligning og ionligning.
Hvad er en molekylær ligning?
En molekylær ligning repræsenterer reaktanterne og produkterne i molekylær form. I modsætning hertil giver en ionisk ligning kun de ioniske arter, der er involveret i den kemiske reaktion. Derfor bør vi i den molekylære ligning ikke inkludere nogen ioniske arter, kun molekyler. For eksempel giver reaktionen mellem natriumchlorid og sølvnitrat et hvidt bundfald kendt som sølvchlorid. Den molekylære ligning for denne reaktion er som følger:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Hvad er en ionisk ligning?
Den ioniske ligning er en måde at skrive en kemisk ligning ved at bruge de ioniske arter, der var involveret i den kemiske reaktion. Der er to typer ioniske ligninger som komplet ionisk ligning og nettoionisk ligning. Den komplette ioniske ligning er en kemisk ligning, der forklarer den kemiske reaktion, hvilket tydeligt angiver de ioniske arter, der er til stede i en opløsning. En ionart er enten en anion (negativt ladet art) eller en kation (positivt ladet art). I modsætning hertil giver en komplet molekylær ligning de molekyler, der deltager i en kemisk reaktion.
Den nettoioniske ligning er en kemisk ligning, der viser de ioner, der deltog i dannelsen af det endelige produkt. Yderligere kan denne ligning opnås fra den komplette ioniske ligning ved at annullere de lignende ioner fra de to sider af den komplette ioniske ligning. Derfor giver den nettoioniske ligning ikke detaljer om alle de ioniske arter, der er til stede i reaktionsblandingen. For den samme reaktion givet ovenfor er ionligningen som følger:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Hvad er forskellen mellem molekylær ligning og ionligning?
Molekylær ligning og ionligning er to typer kemiske ligninger, vi kan bruge til at repræsentere kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem molekylligning og ionligning er, at den molekylære ligning viser reaktanterne og produkterne i molekylær form, mens den ioniske ligning kun viser ioniske arter. Den molekylære ligning er således givet i molekylær form, hvorimod den ioniske ligning er givet i ionform. Lad os for eksempel se på reaktionen mellem natriumchlorid og sølvnitrat, som giver et hvidt bundfald kendt som sølvchlorid. Dens molekylære ligning er NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, mens den ioniske ligning er Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem molekylær ligning og ionligning.
Opsummering – Molekylær ligning vs ionisk ligning
Molekylær ligning og ionligning er to typer kemiske ligninger, vi kan bruge til at repræsentere kemiske reaktioner. Som deres navne antyder, er en molekylær ligning givet i molekylær form, mens en ionligning er givet i ionform. Så den vigtigste forskel mellem molekylligning og ionligning er, at molekylligningen viser reaktanterne og produkterne i molekylær form, mens den ioniske ligning kun viser de ioniske arter i reaktionen.
