Nøgleforskellen mellem koefficient og underskrift er, at koefficient giver antallet af mol af et stof, hvorimod underskrift angiver antallet af atomer til stede i et molekyle.
Begreberne koefficient og underskrift er meget vigtige i kemi, specielt når man skriver kemiske ligninger for reaktioner. Begge disse udtryk refererer til tal, men de giver forskellige detaljer om en bestemt kemisk reaktion.
Hvad er koefficient?
En koefficient er et tal, der angiver antallet af mol af et stof, der deltager i en bestemt kemisk reaktion. Vi skriver dette tal foran stoffet, når vi skriver den kemiske formel. Desuden kan vi skrive koefficienten i samme størrelse som andre kemiske symboler (ikke som et sænket eller som et hævet skrift). Lad os betragte følgende kemiske reaktion som et eksempel.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
I ovenstående kemiske reaktion er "3" foran H2 og "2" foran NH3 koefficienter. Selvom der ikke er nogen koefficient foran N2,, skal du vide, at der er "1". Disse tal udtrykker, at denne reaktion kræver et mol nitrogengas og tre mol hydrogengas for at reagere fuldstændigt, hvilket giver to mol ammoniak.
Hvad er Subscript?
Et underskrift er et tal, der angiver antallet af atomer til stede i et bestemt molekyle. Tallet er vigtigt for at skrive den kemiske formel for stoffer og kemiske ligninger for reaktioner. Ydermere er underskriften skrevet i en mindre størrelse end andre kemiske symboler i formlen; vi skriver det også i bunden af symbolet for det bestemte atom. Lad os betragte det samme eksempel som ovenfor.
I ovenstående eksempel har nitrogengas to nitrogenatomer pr. molekyle; således er subscriptet "2". For brintgas er abonnementet det samme. Men i ammoniakmolekyle er der ét nitrogenatom; således er subscriptet "1", men vi skriver det ikke, fordi det som hovedregel. Derfor, hvis det kun har et symbol og intet underskrift, så er det i det væsentlige "1". Ammoniakmolekyle har tre brintatomer. Således er subscriptet der "3".
Hvad er forskellen mellem koefficient og subscript?
Både koefficient og underskrift henviser til tal, men de giver forskellige detaljer om en bestemt kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem koefficient og subscript er, at koefficienten giver antallet af mol af et stof, mens subscript giver antallet af atomer til stede i et molekyle. For eksempel i den kemiske ligning "N2 + 3H2 ⟶ 2NH3", koefficienten foran nitrogengas er 1, og koefficienten foran brint er 3; foran ammoniak er koefficienten 2. For det samme eksempel, “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, underskriften for nitrogen i nitrogengas er 2, men i ammoniakmolekyle er nitrogenatomets underskrift 1.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem koefficient og sænket.
Opsummering – Koefficient vs. nedskrivning
Begge termer koefficient og underskrift henviser til tal, men de giver forskellige detaljer om den bestemte kemiske reaktion. Den vigtigste forskel mellem koefficient og subscript er, at koefficienten giver antallet af mol af et stof, mens subscript giver antallet af atomer til stede i et molekyle.
