Forskellen mellem tungt vand og let vand

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem tungt vand og let vand er, at tungt vand har deuterium-isotop, mens let vand har protium-isotop.

Vand er dihydrogenmonoxid (H_{2O). Det er en meget almindelig væske, fordi vi alle har brug for at drikke vand for, at vores krop fungerer korrekt. Vand er virkelig et vidundermolekyle. Det er den mest udbredte uorganiske forbindelse i levende stof. Mere end 75% af vores krop består af denne uorganiske forbindelse. Det er en bestanddel af celler og fungerer som opløsningsmiddel og reaktant. I denne artikel vil vi diskutere to typer vand: tungt og let vand. Forskellen mellem tungt vand og let vand er i deres kemiske sammensætning, da disse former for vand har isotoper af brint snarere end brintatomer.}

Hvad er tungt vand?

Tungt vand har sine to hydrogenatomer af H2O erstattet af deuteriumatomer. Det betyder; det har to deuteriumatomer i stedet for hydrogenatomer. Det er analogt med vand. Deuterium er en af isotoper af brint. Kernen af deuterium har en proton og en neutron. Derfor er massetallet af det to, og atomnummeret er et. Deuterium er også givet som ²H og er kendt som tungt hydrogen. Men oftest er det repræsenteret med D. Derfor har tungt vand molekylformlen D_2O.

Figur 01: Tungt vand til atomreaktorer

Tungt vand er gennemsigtigt og har en lyseblå farve. Det kan udvise andre kemiske og fysiske egenskaber end dets hydrogenanalog. Den molære masse af tungt vand er 20,0276 g mol^{−1 Desuden er denne form for vand nyttig i atomreaktorer og studier af kemiske og biokemiske processer (brugt som isotropisk sporstof).}

Hvad er let vand?

Let vand henviser til vandet, H₂O, som er kendt af alle. Vand er noget, vi ikke kan leve uden. To hydrogenatomer binder kovalent til et oxygenatom for at danne vandmolekyler. Molekylet får en bøjet form for at minimere frastødningen af den ensomme elektronparbinding, og H-O-H-vinklen er 104^o

Figur 02: Let vand er norm alt drikkevand

Vand er en klar, farveløs, smagløs, lugtfri væske, og den forekommer i forskellige former såsom tåge, dug, sne, is, damp osv. Men det går til gasfasen, når vi opvarmer det over 100°C ved norm alt atmosfærisk tryk. Ved stuetemperatur er det en væske, selvom den har en lav molekylvægt på 18 gmol^-1

Vands evne til at danne hydrogenbindinger er en af dets mest unikke egenskaber. Et enkelt vandmolekyle kan danne fire brintbindinger. Ydermere er oxygen mere elektronegativt end brint, hvilket gør O-H-bindingerne i vandmolekylet polære. På grund af dets polaritet og evnen til at danne hydrogenbindinger er vand et kraftigt opløsningsmiddel. Det er kendt som et universelt opløsningsmiddel på grund af dets evne til at opløse et stort antal materialer.

Desuden har vand en høj overfladespænding og høje klæbende, sammenhængende kræfter. Den kan således modstå temperaturændringer uden at gå til gas eller fast form. Og dette er kendt for at have en høj varmekapacitet, hvilket er vigtigt for levende organismers overlevelse.

Hvad er forskellen mellem tungt vand og let vand?

Tungt vand er en form for vand, som har sine to hydrogenatomer af H2O erstattet af deuteriumatomer. Blødt vand er almindeligt vand, som har to brintatomer og et oxygenatom i sit molekyle. Så den vigtigste forskel mellem tungt vand og let vand er, at tungt vand har deuterium isotoper, mens let vand har protium isotoper.

Ydermere er de molære masser af tungt og let vand også forskellige fra hinanden. Den molære masse af tungt vand er 20,0276 g/mol og den molære masse af let vand er 18 g/mol. Også en yderligere forskel mellem tungt vand og let vand er deres kemiske formler; for tungt vand er det D₂O, mens det for let vand er H_2O.

Opsummering – Tungt vand vs let vand

Vand er afgørende for os alle, og vi skal drikke en tilstrækkelig mængde vand dagligt. Der er to former for vand som tungt vand og let vand. Den vigtigste forskel mellem tungt vand og let vand er, at tungt vand har deuterium isotop, mens let vand har protium isotop.