Nøgleforskellen mellem ioniske og molekylære forbindelser er, at de ioniske forbindelser har elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, hvorimod de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.
Kemiske elementer kan slutte sig til hinanden for at danne kemiske forbindelser. Grundstofferne binder sammen via kemiske bindinger, der har ioniske eller kovalente egenskaber. Hvis forbindelserne har ionbindinger, kalder vi dem som ioniske forbindelser, og hvis de har kovalente bindinger, så er de molekylære forbindelser. Derfor ligger den vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser på den kemiske binding mellem atomer.
Hvad er ioniske forbindelser?
Ioniske forbindelser er de kemiske forbindelser, der har kationer og anioner, der binder til hinanden via ionbinding. Derfor er der elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner. Imidlertid har forbindelsen en samlet neutral ladning, fordi den samlede ladning af kationer neutraliseres af den samlede ladning af anioner. Disse ioner kan enten være monoatomiske eller polyatomiske.
Norm alt er de ioniske forbindelser, der indeholder hydrogenion (H+) som kation "syrer". I modsætning hertil er basiske ioner såsom hydroxidion (OH–) til stede i baser. Hvis der ikke er hydrogenioner eller hydroxidioner i den ioniske forbindelse, så kalder vi den som et "s alt".
Figur 01: Ionisk forbindelse af natriumchlorid, som er et s alt
Nogle ioniske forbindelser, såsom s alte, dannes fra syre-base-neutraliseringsreaktioner. nogle forbindelser dannes via fordampning af opløsningsmidlet, udfældningsreaktioner, faststofreaktioner, frysning, elektronoverførselsreaktioner mellem metaller og ikke-metaller osv. Typisk har disse forbindelser høje smelte- og kogepunkter. De fleste gange er de hårde og skøre. I deres faste tilstand er næsten alle de ioniske forbindelser elektriske isolatorer, og de kan blive stærkt ledende, når de opløses i et opløsningsmiddel såsom vand, fordi kationerne og anionerne så kan bevæge sig frit.
Hvad er molekylære forbindelser?
Molekylære forbindelser er kemiske forbindelser, der indeholder atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Derfor dannes disse forbindelser, når atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden. Atomerne involveret i denne elektrondeling har lignende elektronegativitetsværdier.
Figur 02: Et diagram af et triatomisk molekyle med kovalente bindinger mellem de tre atomer
Typisk har molekylære forbindelser relativt lave smelte- og kogepunkter, fordi atomerne ikke er stærkt knyttet til hinanden. Tilsvarende er disse forbindelser bløde og relativt fleksible. Sammenlignet med ioniske forbindelser er disse molekylære forbindelser meget brandfarlige. Det skyldes, at næsten alle de brændbare stoffer er molekylære forbindelser bestående af kulstof- og brintatomer. I modsætning til ioniske forbindelser kan de ikke lede elektricitet, når de er opløst i et opløsningsmiddel, fordi der ikke er nogen tilgængelige ioner at adskille efter opløsning.
Hvad er forskellen mellem ioniske og molekylære forbindelser?
Ioniske forbindelser er de kemiske forbindelser, der har kationer og anioner, der binder til hinanden via ionbinding, mens molekylære forbindelser er kemiske forbindelser, der indeholder atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Derfor ligger forskellen mellem ioniske og molekylære forbindelser på arten af kemisk binding. Det er; den vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser er, at de ioniske forbindelser har elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, hvorimod de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.
Som en anden vigtig forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser er de ioniske forbindelser hårde og sprøde, mens molekylære forbindelser er bløde og relativt fleksible. Dette skyldes hovedsageligt, at atomerne i ioniske forbindelser holdes tæt sammen af ionbindinger, hvorimod atomer i molekylære forbindelser binder sig relativt løst til hinanden. Desuden er smelte- og kogepunkterne for ioniske forbindelser meget høje sammenlignet med molekylære forbindelsers.
Opsummering – Ioniske vs molekylære forbindelser
Ioniske forbindelser har ionbindinger, mens molekylære forbindelser har kovalente bindinger. Derfor er den vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser, at de ioniske forbindelser har elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, mens de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.
