Forskellen mellem ammoniak og ammoniumnitrat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem ammoniak og ammoniumnitrat er, at ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og -tryk.

Både ammoniak og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser. Der er dog forskelle mellem ammoniak og ammoniumnitrat i deres kemiske struktur, udseende og egenskaber. Vi vil diskutere de største forskelle mellem ammoniak og ammoniumnitrat i denne artikel.

Hvad er ammoniak?

Ammoniak er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NH_{3 Den findes i gasform ved stuetemperatur og -tryk. Den er således farveløs og har en skarp, irriterende lugt. Desuden betragtes det almindeligvis som et nitrogenholdigt affald, hovedsageligt blandt vandlevende organismer. Ligeledes er det en alkalisk forbindelse. IUPAC-navnet på forbindelsen er azane.}

Figur 01: Ammoniakmolekylets kemiske struktur

Nogle andre kemiske fakta om denne gas er som følger:

• Molær masse er 17,031 g/mol.
• Det er en farveløs gas med en skarp lugt.
• Smeltepunktet er −77,73 °C.
• Kogepunktet er −33,34 °C.
• Molekylær geometri er en trigonal
• Det er en brandfarlig gas.

Når man betragter ammoniakmolekylets geometri, har det tre N-H-bindinger med et enkelt elektronpar på nitrogenatomerne, arrangeret i trigonal pyramidegeometri. På grund af tilstedeværelsen af dette enlige elektronpar er molekylets bindingsvinkel 107°. Da der er N-H-bindinger, kan molekylet danne hydrogenbindinger. Desuden udsender kogende vandig ammoniak let ammoniakgas på grund af dets lave kogepunkt.

Hvad er ammoniumnitrat?

Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₄NO_{3 Det er et s alt, der indeholder ammoniumkation og nitratanion. Ammoniumnitrat fremstår som et hvidt fast stof ved stuetemperatur og opløses let i vand. Desuden forekommer det som et naturligt mineral i naturen.}

Figur 02: Ammoniumnitrats kemiske struktur

Nogle kemiske fakta om denne forbindelse er som følger:

• Molær masse er 80,043 g/mol.
• Vises som et hvidt eller gråt fast stof.
• Smeltepunktet er 169,6 °C.
• Over 210 °C nedbrydes det.
• Krystalstrukturen af forbindelsen er trigonal.

Desuden er den største anvendelse af denne forbindelse i landbruget, da den er yderst nyttig som gødning med højt nitrogenindhold. Ud over det kan vi bruge det til at producere eksplosive blandinger til minedrift og stenbrudsformål. Da opløsningen af denne forbindelse i vand er meget endoterm, er den også nyttig i nogle øjeblikkelige kolde pakninger.

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniumnitrat?

Ammoniak er en uorganisk kemisk forbindelse med den kemiske formel NH₃, hvorimod ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH₄ NO_{3 Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat er, at ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og -tryk. Bortset fra det er der også forskel på ammoniak og ammoniumnitrat i deres struktur. Det er; ammoniak er et trigon alt pyramideformet molekyle, mens ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse med den trigonale krystalstruktur. Når man overvejer anvendelserne, er ammoniak nyttig som gødning, et forstadium til nitrogenholdige forbindelser, som husholdningsrengøringsmiddel, i fermenteringsindustrien osv., hvorimod ammoniumnitrat er nyttigt som gødning og som en komponent i eksplosive blandinger.}

Nedenstående infografik om forskellen mellem ammoniak og ammoniumnitrat viser flere forskelle i tabelform.

Oversigt – Ammoniak vs Ammoniumnitrat

Ammoniak og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser, der indeholder nitrogenatomer i deres kemiske struktur. Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumnitrat, at ammoniak er en gasformig forbindelse, mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved stuetemperatur og -tryk.