Nøgleforskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og salpetersyre, hvorimod ammoniumsulfat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og svovlsyre.
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH4NO3, og ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4)2SO4. Begge disse er s alte af ammoniak med en stærk, irriterende lugt.
Hvad er ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH4NO3. Dette stof er et s alt bestående af en ammoniumkation og nitratanion. Ydermere fremstår det som et hvidt fast stof ved stuetemperatur, og det kan nemt opløses i vand. Desuden forekommer ammoniumnitrat som et naturligt mineral i naturen.
Figur 01: Ammoniumnitrats kemiske struktur
Nogle kemiske fakta om denne forbindelse er som følger:
- Molær masse er 80,043 g/mol
- Vises som en hvid eller grå fast farve
- Smeltepunktet er 169,6 °C
- Over 210 °C nedbrydes det
- Krystalstrukturen af forbindelsen er trigonal
Den største anvendelse af ammoniumnitratforbindelse kan findes i landbruget; den er yderst anvendelig som gødning med højt nitrogenindhold. Ud over det kan vi bruge det til at producere eksplosive blandinger til minedrift og stenbrudsformål. Da opløsningen af denne forbindelse i vand er meget endoterm, er den også nyttig i nogle øjeblikkelige kolde pakninger.
Hvad er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4)2SO4. Den består norm alt af en ammoniumkation forbundet med en sulfatanion. Derfor har denne forbindelse to ammoniumkationer pr. sulfatanion. Det er et uorganisk s alt af sulfat med mange vigtige anvendelser.
Figur 02: Ammoniumsulfats kemiske struktur
Den molære masse af ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelse fremstår som fine, hygroskopiske granulater eller krystaller. Endvidere kan smeltepunktet for denne forbindelse variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområde har forbindelsen tendens til at nedbrydes. Vi kan fremstille ammoniumsulfatforbindelser ved at behandle ammoniak med svovlsyre. Til denne fremstilling kan vi bruge en blanding af ammoniakgas og vanddamp i en reaktor. Derudover skal vi tilsætte koncentreret svovlsyre i denne reaktor, og så vil reaktionen mellem disse komponenter danne ammoniumsulfat.
Når vi overvejer anvendelsen af ammoniumsulfat, kan vi bruge det som gødning, hovedsageligt til alkalisk jord. Ydermere kan vi bruge det til fremstilling af insekticider, herbicider, fungicider osv. Udover disse bruger vi denne forbindelse til oprensning af protein via udfældning i det biokemiske laboratorium. Det er også nyttigt som fødevaretilsætningsstof.
Hvad er forskellen mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?
Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er ammoniums alte. Den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og salpetersyre, hvorimod ammoniumsulfat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og svovlsyre. Desuden er ammoniumnitrat tilgængelig som et hvidt krystalfast stof, mens ammoniumsulfat er tilgængeligt som et fint pulver, granulat eller krystaller, der er hygroskopiske.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat
Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH4NO3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4)2SO4. Den vigtigste forskel mellem ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er, at ammoniumnitrat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og salpetersyre, hvorimod ammoniumsulfat dannes fra reaktionen mellem ammoniak og svovlsyre.
