Nøgleforskellen mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.
Både nitrat og nitrit er uorganiske anioner, der består af nitrogen- og oxygenatomer. Begge disse anioner har en elektrisk ladning -1. De forekommer hovedsageligt som anion af s altforbindelser. Der er nogle forskelle mellem nitrat og nitrit; vi vil diskutere disse forskelle i denne artikel.
Hvad er nitrat?
Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO3–Det er en polyatomisk anion, der har 4 atomer; et nitrogenatom og tre oxygenatomer. Anionen har -1 samlet ladning. Den molære masse af denne anion er 62 g/mol. Denne anion er også afledt af dens konjugerede syre; salpetersyre eller HNO3 Med andre ord er nitrat den konjugerede base af salpetersyren.
Kort sagt, nitrat-ion har et nitrogenatom i midten, der binder med tre oxygenatomer via kovalent kemisk binding. Når man overvejer den kemiske struktur af denne anion, har den tre identiske N-O-bindinger (i henhold til anionens resonansstrukturer). Derfor er molekylets geometri trigonal plan. Hvert oxygenatom bærer en − 2⁄3 ladning, som giver anionens samlede ladning som -1.
Figur 01: Resonansstrukturer af nitration
Ved standardtryk og -temperatur opløses næsten alle s altforbindelserne, der indeholder denne anion, i vand. Vi kan finde naturligt forekommende nitrats alte på jorden som aflejringer; nitratinaflejringer. Det indeholder hovedsageligt natriumnitrat. Desuden kan nitrificerende bakterier producere nitrationer. En af de vigtigste anvendelser af nitrats altene er i produktionen af gødning. Desuden er det nyttigt som et oxidationsmiddel i sprængstoffer.
Hvad er nitrit?
Nitrit er et uorganisk s alt med den kemiske formel NO2– Denne anion er en symmetrisk anion, og den har et nitrogenatom bundet til to oxygenatomer med to identiske N-O kovalente kemiske bindinger. Derfor er nitrogenatomet i midten af molekylet. Anionen har -1 samlet ladning.
Figur 02: Resonansstrukturer af nitrition
Anionens molære masse er 46,01 g/mol. Denne anion er også afledt af salpetersyrlingen eller HNO2 Derfor er den den konjugerede base af salpetersyrlingen. Derfor kan vi fremstille nitrits alte industrielt ved at lede nitrøse dampe ind i vandig natriumhydroxidopløsning. Desuden producerer dette natriumnitrit, som vi kan oprense via omkrystallisation. Ydermere er nitrits alte, såsom natriumnitrit, nyttige til konservering af fødevarer, fordi det kan forhindre fødevarer fra mikrobiel vækst.
Hvad er forskellen mellem nitrat og nitrit?
Nitrat er en uorganisk anion med den kemiske formel NO3–, hvorimod Nitrit er et uorganisk s alt med den kemiske formel NO 2– Derfor ligger den primære forskel mellem nitrat og nitrit på den kemiske sammensætning af de to anioner. Det er; den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom. Desuden er nitration afledt af dens konjugerede syre; salpetersyren, mens nitritionen er afledt af salpetersyre. Som en anden vigtig forskel mellem nitrat- og nitritioner kan vi sige, at nitrat er et oxidationsmiddel, fordi det kan gennemgå den eneste reduktion, mens nitrit kan fungere som både oxidations- og reduktionsmiddel.
Opsummering – Nitrat vs Nitrit
Nitrat og nitrit er nitrogenholdige anioner, der hovedsageligt forekommer som s altforbindelser. Den vigtigste forskel mellem nitrat og nitrit er, at nitrat indeholder tre oxygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitrit indeholder to oxygenatomer bundet til et nitrogenatom.
