Nøgleforskellen mellem nitrit og nitrogendioxid er, at nitrit er en anion, mens nitrogendioxid er et molekyle.
Både nitrit og nitrogendioxid har det samme antal nitrogen- og oxygenatomer; et nitrogenatom og to oxygenatomer. Selv strukturen af forbindelsen er ens. Men de er forskellige fra hinanden i henhold til den elektriske ladning, de bærer på dem. Lad os diskutere flere detaljer om dem.
Hvad er nitrit?
Nitrit er en anion med den kemiske formel NO–2 Denne forbindelse har to kovalente kemiske bindinger med lige store bindingslængder. Desuden er denne anion en symmetrisk ion. Derfor kan det gennemgå enten oxidation eller reduktion. Som et resultat kan det fungere som både et reduktionsmiddel og et oxidationsmiddel.
Figur 01: Struktur af nitrition
Molmassen af denne anion er 46,01 g/mol. Ved protonering danner denne anion salpetersyrling, som er en ustabil svag syre. Denne anion kan også danne s alte og koordinationskomplekser. Desuden er der organiske nitritter, der består af estere af salpetersyrling.
Hvad er nitrogendioxid?
Nitrogendioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NO2. Desuden er det en neutral forbindelse med en elektrisk ladning nul. Molmassen af denne forbindelse er 46,05 g/mol. Det opstår som en gas, der vises i en orange farve. Det har dog en skarp lugt som i klorgas.
Figur 02: Kemisk struktur af nitrogendioxid
Denne forbindelse er desuden paramagnetisk. Bindingslængderne mellem nitrogenatomer og oxygenatomer er lige store; bindingslængden af hver binding er 119,7 pm. Det er et stærkt oxidationsmiddel. Det kan også gennemgå en reduktion.
Hvad er forskellen mellem nitrit og nitrogendioxid?
Nitrit er en anion med den kemiske formel NO–2 Det er en anion. Den molære masse af denne anion er 46,01 g/mol. Nitrogenatomet i denne anion har +3 oxidationstilstand. Det kan danne s alte, koordinationskomplekser eller forekommer i mineraler. På den anden side er nitrogendioxid en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NO2, og det er en neutral forbindelse med en elektrisk ladning nul. Molmassen af denne forbindelse er 46,05 g/mol. Det forekommer som en gas med en orange farve. Desuden har nitrogenatomet i dette molekyle +4 oxidationstilstand. Dette er de vigtigste forskelle mellem nitrit og nitrogendioxid.
Opsummering – Nitrit vs Nitrogendioxid
Både nitrit og nitrogendioxid har den samme molekylære formel, men de har mange forskelle som nævnt ovenfor. Den vigtigste forskel mellem nitrit og nitrogendioxid er, at nitrit er en anion, mens nitrogendioxid er et molekyle.
