Nøgleforskellen mellem damp og damp er, at damp er den gasformige tilstand af vand, mens damp er den gasformige tilstand af ethvert stof.
Vi bruger udtrykket "damp" som et almindeligt navn for specifikt at navngive vanddamp. Den gasformige tilstand af ethvert andet stof er "damp". Derfor er brugen af udtrykket den vigtigste forskel mellem damp og damp. Bortset fra det er der nogle flere forskelle mellem damp og damp, som vi vil beskrive i denne artikel.
Hvad er Steam?
Damp er simpelthen vanddamp. Derfor beskriver udtrykket damp vandets gasformige tilstand. Det dannes, når vandet koger. Det betyder, at dampen eksisterer ved temperaturer over 100◦C ved standardtryk, fordi vandet koger ved denne temperatur. Typisk er damp usynlig. Men hvis vi henviser til våd damp, betyder det synlig tåge eller aerosol. Den våde damp dannes som et resultat af kondensering af damp som vanddråber.
Figur 01: Kogende vand producerer damp
Fordampningens entalpi giver den mængde energi, vi har brug for til at producere damp fra vand ved standard temperatur og tryk. Vi kan bruge denne ændring i entalpi som nyttig energi ved at konvertere til mekanisk arbejde ved hjælp af dampmaskiner.
Følgende er brugen af damp;
- I landbruget er det nyttigt til jordsterilisering for at øge jordens sundhed.
- I køkkenet kan vi bruge det til dampkogning af grøntsager.
- Vi kan bruge det til opvarmning af bygninger.
- Nyttig også til strygning af tøj.
- Omkring 90 % af den elektricitet, vi bruger, er produceret ved hjælp af dampenergi.
- Vi kan bruge damp under tryk i autoklaver.
Hvad er Vapor?
Damp er den gasformige tilstand af ethvert stof. Men denne gasformige tilstand eksisterer ved lavere temperaturer end den kritiske temperatur for det pågældende stof. Derfor kan vi kondensere denne damp til en flydende form ved at øge trykket på dampen, mens temperaturen holdes som den er. Damp adskiller sig fra aerosol, fordi aerosol indeholder bittesmå partikler af væske, fast stof eller begge dele i en gas.
Figur 02: Joddamp har en violet farve
Kogepunktet for stoffet bestemmer den temperatur, hvorved dampen dannes og eksisterer. Ydermere kan damp sameksistere med dens flydende eller faste fase i ligevægt med hinanden. Endnu vigtigere er det ikke nødvendigt at koge et stof for at danne en damp; nogle stoffer er flygtige, hvilket betyder, at disse stoffer kan blive til gasform ved normale temperatur- og trykforhold. Når man overvejer brugen af damp, indeholder parfumer et stof, der let kan fordampe og danne parfumedampe; vanddamp kan kondensere og danne tåge, kviksølvdamplamper kan danne lyset osv.
Hvad er forskellen mellem damp og damp?
Damp er simpelthen vanddamp, hvorimod damp er den gasformige tilstand af ethvert stof. Dette er således hovedforskellen mellem damp og damp. Desuden er en anden forskel mellem damp og damp, at dampen eksisterer over 100◦C ved standardtryk, mens eksistensen af damp afhænger af stoffets kogepunkt og flygtighed. Når vi også overvejer udsynet, kan vi identificere en forskel mellem damp og damp. Det er; dampen er typisk usynlig, mens dampen fra nogle stoffer er farverig. Frem for alt er dampen af brændbare stoffer brændbare, men dampen er ikke brændbar.
Nedenstående infografik om forskellen mellem damp og damp viser de forskelle, der er diskuteret ovenfor.
Opsummering – Steam vs Vapor
Damp er simpelthen vanddamp. Derfor er den vigtigste forskel mellem damp og damp, at damp er den gasformige tilstand af vand, mens damp er den gasformige tilstand af ethvert stof. Desuden er damp typisk usynlig, mens dampen fra nogle stoffer er farverig.
