Nøgleforskellen mellem jod og kaliumiodid er, at jod er et kemisk grundstof, mens kaliumiodid er en kemisk forbindelse.
Jod er et halogen, der er placeret i gruppe 17 i grundstoffernes periodiske system. På den anden side er kaliumiodid en kemisk forbindelse, der dannes fra kombinationen af jod og kalium. Som et resultat er kaliumiodid meget nyttig i mange industrier som en kilde til jod.
Hvad er jod?
Jod er et kemisk grundstof med atomnummer 53 og kemisk symbol I. Det er det tungeste halogen blandt de andre halogener. Halogenerne er gruppe 17 kemiske grundstoffer i det periodiske system. Ydermere eksisterer jod som et skinnende, metallisk-grå fast stof ved stuetemperatur. Det kan dog let undergå sublimering for at danne den violette gas af jod. Desuden, blandt oxidationstilstandene, at jod kan eksistere, er -1-oxidationen den mest almindelige blandt dem, hvilket resulterer i iodidanionen. Det er fordi, jodet har en ufuldstændig oktet i sin elektronkonfiguration, hvor det kræver en elektron for at fuldende oktetten. Derefter, når den får en elektron udefra, danner den -1 oxidationstilstanden.
Nogle vigtige fakta om jod er som følger:
- Atomnummer – 53
- Standard atomvægt – 126,9
- Udseende – skinnende, metallisk-grå solid
- Elektronkonfiguration – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Gruppe – 17
- Periode – 5
- Kemisk kategori – ikke-metal
- Smeltepunktet er 113,7 °C
- Kogepunktet er 184,3 °C
Figur 01: En prøve af fast jod
Yod er jod et stærkt oxidationsmiddel. Hovedsageligt skyldes det dens ufuldstændige oktet af elektronkonfiguration, hvor den mangler en elektron til at fylde den yderste p-orbital op. Således søger den efter en elektron ved at oxidere andre kemiske arter. Det er dog det svageste oxidationsmiddel blandt andre halogener på grund af dets store atomare størrelse.
Hvad er kaliumjodid?
Kaliumiodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som hvidt fast stof og produceres kommercielt i store mængder. Det er den vigtigste iodidforbindelse, fordi den er mindre hygroskopisk end nogen anden iodidforbindelse. Den kemiske formel for denne forbindelse er KI.
Nogle vigtige kemiske fakta om denne forbindelse er som følger:
- Kemisk formel – KI
- Molær masse – 166 g/mol.
- Smeltepunktet er 681 °C.
- Kogepunktet er 1.330 °C.
- Den har krystalstrukturen af natriumchlorid.
- Et mildt reduktionsmiddel.
- Produktionen foregår industrielt ved at behandle KOH med jod.
Figur 02: En prøve af fast kaliumiodid
Den vigtigste anvendelse af KI er i form af SSKI-tabletter (også mættet opløsning af kaliumiodid). Disse tabletter tages i akut behandling af flere lidelser. SSKI er også nyttig til behandling i tilfælde af udsættelse for nukleare ulykker. Ydermere er KI et supplement til jodmangel, når det tilsættes bords alt. Desuden kan vi bruge det i fotoindustrien og inden for biomedicinsk forskning.
Hvad er forskellen mellem jod og kaliumjodid?
Jod er et kemisk grundstof med atomnummer 53 og kemisk symbol I, hvorimod kaliumiodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som hvidt fast stof og produceres kommercielt i store mængder. Derfor er den vigtigste forskel mellem jod og kaliumiodid, at jod er et kemisk element, mens kaliumiodid er en kemisk forbindelse. Kort sagt, jod kombineres med kalium (f.eks. KOH) for at producere kaliumiodidforbindelse. Som en anden vigtig forskel mellem jod og kaliumiodid kan vi sige, at jod har et skinnende, metallisk-grå udseende, hvorimod kaliumiodid fremstår som en hvid fast forbindelse.
Yderligere er der også forskel på jod og kaliumiodid i deres brug. Der er også få andre forskelle i deres kemiske egenskaber. Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem jod og kaliumiodid i tabelform.
Oversigt – Jod vs Kaliumiodid
Jod, der er et halogen, kan ikke forblive som et grundstof under standard temperatur og tryk, men kombineres med andre grundstoffer for let at danne forbindelser. Derfor er det denne egenskab at danne forbindelser, der gør det til et meget vigtigt element. Derfor er den vigtigste forskel mellem jod og kaliumiodid, at jod er et kemisk element, mens kaliumiodid er en kemisk forbindelse. Jod kombineres med kalium for at danne kaliumjodid, som er en meget vigtig forbindelse, der er kommercielt anvendelig i forskellige industrier. Jod-isotoper er dog farlige for mennesker, men når dette jod tages i form af KI, bliver det nyttigt for mennesker. Desuden fører jodmangel til mental retardering og struma, denne mangel opfyldes ved administration af jod i form af KI.
