Nøgleforskellen mellem jod og iodid er, at jodet er et kemisk grundstof, mens iodidet er en anion.
Vi kan meget let forstå jod- og iodidvariationen, hvis man har en grundlæggende forståelse af kemi. Men der er mange, der forveksler med de to udtryk og bruger de to ord i flæng, hvilket ikke er korrekt. Jod er en kemisk forbindelse, der er lilla i farven, hvorimod iodid er en ion og ikke kan forblive i fri tilstand, hvilket betyder, at den skal kombineres med et andet element eller andre elementer for at danne en forbindelse. Derfor er jod et grundstof med højt atomnummer 53, og vi kan repræsentere det med symbolet I, hvorimod iodid er en ion og er repræsenteret af 1-.
Hvad er jod?
Jod er et kemisk grundstof med atomnummer 53 og kemisk symbol I. Det er det tungeste halogen (halogener er gruppe 17 kemiske grundstoffer i det periodiske system). Dette element eksisterer også i fast tilstand ved stuetemperatur. Den har et skinnende, metallisk-grå udseende. Desuden undergår denne forbindelse let sublimering for at danne den violette gas af jod.
Figur 01: Joddamp
Desuden er der mange oxidationstilstande, som jod kan eksistere. Men -1-oxidationen er den mest almindelige blandt dem, hvilket resulterer i iodidanionen. Nogle kemiske fakta om jod er som følger:
- Atomnummer – 53
- Standard atomvægt – 126,9
- Udseende – skinnende, metallisk-grå solid
- Elektronkonfiguration – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Gruppe – 17
- Periode – 5
- Kemisk kategori – ikke-metal
- Smeltepunkt – 113,7 °C
- Kogepunkt – 184,3 °C
Jod er frem for alt et stærkt oxidationsmiddel; dette skyldes hovedsageligt, at den har en ufuldstændig oktet af elektronkonfiguration, hvor den mangler én elektron til at fylde den yderste p-orbital op. Det er dog det svageste oxidationsmiddel blandt andre halogener på grund af dets store atomare størrelse.
Hvad er jodid?
Jodid er en anion af jod. Denne anion dannes, når jodatomet får en elektron udefra. Følgelig er det kemiske symbol for iodid I–, og molmassen af denne ion er 126,9 g/mol. Vi kalder de kemiske forbindelser, der består af denne anion, almindeligvis som "iodider". Frem for alt er iodid den største monoatomiske anion, fordi den dannes fra jodatomet, der har en forholdsvis stor atomstørrelse. Desuden danner iodid forholdsvis svage bindinger med modsatte ioner på grund af den samme årsag til at være en stor ion. Af samme årsag er jodid også mindre hydrofilt end andre små anioner.
Figur 02: Kaliumiodid er en almindelig forbindelse, der indeholder en iodidion
For det meste er forbindelser, der indeholder iodidioner, såsom iodids alt, vandopløselige, men mindre end chlorider og bromider. Derudover kan de vandige opløsninger indeholdende denne anion øge opløseligheden af jodmolekyler (I2) bedre end rent vands.
Hvad er forskellen mellem jod og jodid?
Jod og iodid er nært beslægtede udtryk, fordi iodid er afledt af jod. Derfor bruger vi de fleste gange disse to udtryk i flæng, hvilket er forkert. Dette skyldes, at jod er forskellig fra jodid. Den vigtigste forskel mellem jod og iodid er, at jodet er et kemisk element, mens iodidet er en anion. Desuden er der få andre forskelle, såsom antallet af elektroner i hver kemisk art, reaktiviteten osv.
Nedenstående infografik giver flere fakta om forskellen mellem jod og iodid.
Oversigt – Jod vs Jodid
Begreberne jod og iodid lyder ens, men vi kan ikke bruge dem i flæng, fordi de er to forskellige kemiske arter. Den vigtigste forskel mellem jod og iodid er, at jodet er et kemisk grundstof, mens iodidet er en anion.
