Nøgleforskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof er, at det opløste stof er det, der skal opløses, mens opløsningsmidlet er ansvarligt for at opløse det.
En opløsning er en homogen blanding af to eller flere stoffer. Vi kalder det en homogen blanding, fordi sammensætningen er ensartet i hele opløsningen. Også komponenterne i en opløsning er hovedsageligt af to typer, opløste stoffer og opløsningsmidlerne. Opløsningsmidlet opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Så norm alt er opløsningsmiddelmængden højere end mængden af opløst stof.
Hvad er opløsningsmiddel?
Opløsningsmiddel er et stof med en opløsningsevne. Således kan det opløse et andet stof. Også opløsningsmidler kan forekomme i flydende, gasformig eller fast tilstand. Men oftest bruger vi væsker som opløsningsmidler. Desuden er vand blandt væsker almindeligt som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end noget andet opløsningsmiddel. Desuden kan vi opløse gas, fast stof eller ethvert andet flydende opløst stof i flydende opløsningsmidler. Men i gasopløsningsmidler vil kun gasopløste stoffer opløses.
Figur 01: Eddikesyre er nyttig som et organisk opløsningsmiddel
Yderligere er der en grænse for mængden af opløste stoffer, som vi kan tilføje til en vis mængde opløsningsmiddel. Vi siger, at opløsningen er blevet mættet, hvis vi har tilsat den maksimale mængde af opløste stoffer til opløsningsmidlet. Der findes opløsningsmidler i to typer som organiske eller uorganiske opløsningsmidler. For eksempel er ether, hexan og methylenchlorid organiske opløsningsmidler, hvorimod vand er et uorganisk opløsningsmiddel.
Polære og ikke-polære opløsningsmidler
Der er to brede kategorier af opløsningsmidler som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler.
Polære opløsningsmiddelmolekyler har en ladningsseparation og er derfor i stand til at opløse polære opløste stoffer. I opløsningsprocessen kan der forekomme dipol-dipol-interaktioner eller dipol-inducerede dipol-interaktioner. Vi kan yderligere opdele polære opløsningsmidler som polære protiske og polære aprotiske opløsningsmidler. Polære protiske opløsningsmidler er i stand til at danne hydrogenbindinger med de opløste stoffer. Derfor opløser de anioner ved hydrogenbinding. Vand og methanol er polære protiske opløsningsmidler. Polære aprotiske opløsningsmidler kan ikke danne hydrogenbindinger. Imidlertid har de store dipolmomenter, og danner derfor dipol-dipol-interaktioner med ioniske opløste stoffer, derfor solvater dem. Acetone er et polært aprotisk opløsningsmiddel.
Ikke-polære opløsningsmidler opløser ikke-polære opløste stoffer. Hexan, benzen og toluen er nogle almindelige ikke-polære opløsningsmidler.
Udover de ovenfor klassificerede opløsningsmidler er der nogle opløsningsmidler, som har mellemliggende polære og ikke-polære egenskaber. Ifølge fænomenet "lige opløses som" opløser opløsningsmidler opløste stoffer, som matcher dem.
Properties
Opløsningsmidlers egenskaber er vigtige at kende, når vi bruger dem i laboratorier. For eksempel hjælper det at kende opløsningsmidlernes kogepunkter til at bestemme, hvordan man bruger destillationsmetoder til at adskille dem. Alternativt er densiteten af opløsningsmidler vigtig i opløsningsmiddelekstraktionsteknikker. Flygtighed, toksicitet og brandbarhed er nogle af de andre parametre, som vi skal fokusere på, når vi arbejder med forskellige opløsningsmidler.
Hvad er Solute?
Opløst stof er et stof, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Opløste stoffer kan forekomme i flydende, gasformig eller fast fase. Norm alt er opløste stoffer i en opløsning i en mindre mængde end opløsningsmidlerne.
Figur 02: S altvand indeholder s alt som det opløste stof
Når en opløsning har den maksimale mængde af opløste stoffer, den kan opløses, så siger vi, at opløsningen blev mættet. Opløsningen af opløst stof i opløsningsmiddel ændrer opløsningsmidlernes egenskaber.
Hvad er forskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof?
Opløsningsmiddel er et stof med opløsningsevne, og kan således opløse et andet stof, mens opløst stof er et stof, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Dette er den vigtigste forskel mellem opløsningsmiddel og opløst stof. Desuden er der nogle andre forskelle mellem opløsningsmiddel og opløst stof i deres fysiske tilstande, opløselighed og kogepunkter. Tager man f.eks. kogepunktet i betragtning, er kogepunktet for et opløst stof norm alt højere end for et opløsningsmiddel.
Nedenstående infografik viser flere detaljer om forskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof.
Oversigt – opløsningsmiddel vs opløst stof
Opløste stoffer er stoffer, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Derfor er forskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof, at opløst stof er det, der skal opløses, og opløsningsmidlet er ansvarligt for at opløse det.
