Nøgleforskellen mellem opløsning og opløsningsmiddel er, at en opløsning er en blanding af to eller flere komponenter, hvorimod et opløsningsmiddel er en enkelt komponent, der kan bidrage til at lave en opløsning.
Begreberne opløsning og opløsningsmiddel er tæt forbundet med hinanden, da et opløsningsmiddel danner grundlaget for en løsning. Der er dog flere forskelle mellem opløsning og opløsningsmiddel.
Hvad er en løsning?
En opløsning er en blanding af to eller flere stoffer, der i det væsentlige forekommer i flydende tilstand. Typisk har en opløsning to hovedkomponenter: opløsningsmidlet og det opløste stof. Vi kan opløse de opløste stoffer i et passende opløsningsmiddel. Denne blanding finder sted afhængigt af polariteterne af de opløste stoffer og opløsningsmidlet ("ligesom opløses ligesom" - polære opløste stoffer opløses i polære opløsningsmidler og upolære opløste stoffer opløses i upolære opløsningsmidler, men polære opløste stoffer opløses ikke i opløsningsmidler). Desuden er en opløsnings beskaffenhed homogen, hvilket betyder, at opløsningsmidlet og det opløste stof er fordelt jævnt gennem denne blanding.
Figur 01: Kaliumpermanganatopløsning
En opløsning forekommer norm alt som et klart flydende stof uden uklarhed. Desuden er en opløsning meget stabil og diffunderer hurtigt. Partiklerne i en opløsning er under 1 nanometer i dimensioner. Derfor kan disse partikler ikke ses med det blotte øje. Disse partikler sætter sig desuden ikke spontant; vi kan kun bundfælde partiklerne i en opløsning via centrifugering. Derudover kan vi ikke adskille deres partikler via filtrering eller sedimentering.
Hvad er et opløsningsmiddel?
Et opløsningsmiddel er et stof med en opløsningsevne. Således kan det opløse et andet stof. Opløsningsmidler kan også forekomme i flydende, gasformig eller fast tilstand. Vi bruger dog oftest væsker som opløsningsmidler. Blandt væsker er vand desuden almindeligt som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange flere stoffer end noget andet opløsningsmiddel. Desuden kan vi opløse gas, fast stof eller ethvert andet flydende opløst stof i flydende opløsningsmidler. Men i gasopløsningsmidler vil kun gasopløste stoffer opløses.
Yderligere er der en grænse for mængden af opløste stoffer, som vi kan tilføje til en vis mængde opløsningsmiddel. Vi siger, at opløsningen er blevet mættet, hvis vi har tilsat den maksimale mængde af opløste stoffer til opløsningsmidlet. Der er to typer opløsningsmidler som organiske og uorganiske opløsningsmidler. For eksempel er ether, hexan og methylenchlorid organiske opløsningsmidler, hvorimod vand er et uorganisk opløsningsmiddel.
Figur 02: MOED i forskellige opløsningsmidler
Der er også to brede kategorier af opløsningsmidler som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler. Polære opløsningsmiddelmolekyler har en ladningsadskillelse og er derfor i stand til at opløse polære opløste stoffer. I opløsningsprocessen kan der forekomme dipol-dipol-interaktioner eller dipol-inducerede dipol-interaktioner. Vi kan yderligere opdele polære opløsningsmidler i polære protiske og polære aprotiske opløsningsmidler. Polære protiske opløsningsmidler er i stand til at danne hydrogenbindinger med opløste stoffer. Derfor opløser de anioner ved hydrogenbinding. Vand og methanol er polære protiske opløsningsmidler. Polære aprotiske opløsningsmidler kan ikke danne hydrogenbindinger. Imidlertid har de store dipolmomenter, danner dipol-dipol-interaktioner med ioniske opløste stoffer og solvater dem. Acetone er et polært aprotisk opløsningsmiddel.
Hvad er forskellen mellem opløsning og opløsningsmiddel?
Løsning og opløsningsmiddel er relaterede termer med nogle forskelle mellem dem. Den vigtigste forskel mellem opløsning og opløsningsmiddel er, at en opløsning er en blanding af to eller flere komponenter, hvorimod et opløsningsmiddel er en enkelt komponent, der kan bidrage til at lave en opløsning. For eksempel er en vandig opløsning af natriumchlorid en homogen opløsning, mens vand er opløsningsmidlet i denne opløsning.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem opløsning og opløsningsmiddel i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Løsning vs. opløsningsmiddel
En opløsning er en blanding af to eller flere stoffer, der i det væsentlige forekommer i flydende tilstand. Et opløsningsmiddel er på den anden side et stof med opløsningsevne. Således kan det opløse et andet stof. Den vigtigste forskel mellem opløsning og opløsningsmiddel er, at en opløsning er en blanding af to eller flere komponenter, hvorimod et opløsningsmiddel er en enkelt komponent, der kan bidrage til at lave en opløsning.
