Nøgleforskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre er, at eddikesyren ikke forårsager nogen skade, mens iseddikesyren er ætsende og derfor bør håndtere den med forsigtighed.
Eddikesyre tilhører familien af organiske forbindelser kendt som carboxylsyrer. De har den funktionelle gruppe -COOH. Vi kalder denne funktionelle gruppe som carboxylgruppen. På den anden side er iseddikesyren den stærkt koncentrerede form af eddikesyre.
Hvad er eddikesyre?
Eddikesyre er en carboxylsyre, som har en generel formel som følger.
Fig. 01: Generel formel for carboxylsyre
I den simpleste type carboxylsyre er R-gruppen lig med H, og vi kalder det myresyre. Ud over denne myresyre findes der mange andre typer carboxylsyrer med forskellige R-grupper. Her kan R-gruppen være en lige carbonkæde, en forgrenet kæde, en aromatisk gruppe osv. Nogle af eksemplerne på carboxylsyrer er eddikesyre, hexansyre og benzoesyre.
Eddikesyre er carboxylsyren, hvori R-gruppen i ovenstående struktur er –CH3 I IUPAC-nomenklaturen navngiver vi carboxylsyrer ved at droppe den endelige – e af navnet på den alkan, der svarer til den længste kæde i syren og ved at tilføje –oic acid. Altid tildeler vi carboxylcarbonnummeret 1. Ifølge dette er IUPAC-navnet for eddikesyre ethansyre. Så eddikesyren er det almindelige navn på den.
Figur 01: En opløsning af eddikesyre
Som navnet siger, er det en syre, så den kan donere en brintion til en opløsning. Det er en monoprotisk syre. Det er en farveløs væske med en syrlig smag og en karakteristisk lugt. Desuden er det et polært molekyle. På grund af –OH-gruppen kan de danne stærke hydrogenbindinger med hinanden og med vand. Som et resultat har denne syre et højt kogepunkt, som er omkring 119 °C. Derudover opløses det let i vand. Da det er en carboxylsyre, gennemgår den alle reaktionerne af carboxylsyrer. Da de er sure, reagerer de let med NaOH og NaHCO3 opløsninger til dannelse af opløselige natriums alte.
Brug
Eddikesyre er en svag syre, og den eksisterer i ligevægt med dens konjugerede base (acetat-ion) i vandige medier. Denne syre er hovedkomponenten i eddike, som er nyttig i fødevareforarbejdning. Vi kan bruge det som et polært opløsningsmiddel til at fremstille opløsningsmiddelsystemer. Det er også vigtigt som et kemisk reagens til at syntetisere forbindelser. For eksempel bruger vi det sammen med en alkohol til at fremstille en ester.
Synthesis
Edikesyre syntetiseres naturligt ved anaerob fermentering ved hjælp af sukkersubstrater. De anaerobe bakterier udfører denne proces. Den vigtigste metode til syntetisk fremstilling af eddikesyre er ved methanol-carbonyleringsmetoden.
Hvad er iseddikesyre?
Iseddikesyre er den ufortyndede form af eddikesyre. Det indeholder ikke noget vand; således har den kun 100 % eddikesyre. Vi kan fortynde denne syre ved at tilsætte vand for at forberede den nødvendige koncentration af eddikesyreopløsninger. Da det er for koncentreret, er surhedsgraden af iseddike høj. Derfor er det ætsende og kan beskadige huden, hvis det kommer i kontakt.
Hvad er forskellen mellem eddikesyre og iseddikesyre?
Eddikesyre er den syre, der giver eddike dens karakteristiske smag. Desuden er den rene syre en farveløs viskøs væske eller glasagtigt fast stof, mens iseddikesyre er den højest koncentrerede form for eddikesyre. Det vil sige, at iseddikesyren ikke indeholder eller mindre end 1 % vand. Med andre ord er ufortyndet eller 100 % koncentreret eddikesyre kendt som iseddike. Derfor er den største forskel mellem eddikesyre og iseddikesyre, at eddikesyren ikke forårsager skade, mens iseddikesyren er ætsende. Derfor skal iseddikesyren håndteres med forsigtighed.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem eddikesyre og iseddike for hurtig reference.
Oversigt - Eddikesyre vs iseddikesyre
Som før sagt er eddikesyren en carboxylsyre. Hvorimod iseddikesyren er den mest koncentrerede form for eddikesyre. Den vigtigste forskel mellem eddikesyre og iseddikesyre er, at eddikesyren ikke forårsager nogen skade, hvorimod iseddikesyren er ætsende og bør håndtere den med forsigtighed.
