Nøgleforskellen mellem aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er, at aluminiumsulfat er et metals alt, hvorimod ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
Aluminiumsulfat er et metals alt med den kemiske formel Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4) 2SO4.
Hvad er aluminiumsulfat?
Aluminiumsulfat er et metals alt med den kemiske formel Al2(SO4)3. Dette stof er vandopløseligt og er hovedsageligt nyttigt som koaguleringsmiddel under rensning af drikkevand og i spildevandsrensningsanlæg. Desuden er dette stof nyttigt i papirindustrien.
Figur 01: Udseende af aluminiumsulfat
Der er både vandfrie former og hydrerede former af aluminiumsulfat. Naturligvis kan den vandfri form observeres i et sjældent mineral ved navn millosevichit. Vi kan finde dette sjældne mineral på vulkanske steder. Imidlertid er forekomsten af den vandfri form meget sjælden. Der er forskellige hydrater af aluminiumsulfat, som inkluderer de hexadecahydratiserede former som den mest almindelige hydratiserede form. Desuden forekommer heptadecahydrataluminiumsulfat naturligt i mineralet alunogen.
Den molære masse af vandfrit aluminiumsulfat er 342,15 g/md. Det fremstår som et hvidt krystallinsk fast stof, der er meget hygroskopisk. Nogle gange er dette stof kendt som alun eller som papirmager alun i henhold til forskellige anvendelser.
I et laboratorium kan vi fremstille aluminiumsulfat gennem tilsætning af aluminiumhydroxid til svovlsyre eller gennem opvarmning af aluminiummetal i nærvær af svovlsyre. Vi kan også fremstille dette stof fra alunskifer, som bruger en blanding af jernkis, aluminiumsilicat og forskellige bituminøse stoffer.
Hvad er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4)2SO4Dette stof indeholder en ammoniumkation knyttet til en sulfatanion. Derfor har den to ammoniumkationer pr. sulfatanion. Vi kan navngive dette stof som et uorganisk s alt af sulfat med mange vigtige anvendelser.
Den molære masse af ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelse fremstår som fine, hygroskopiske granulater eller krystaller. Endvidere kan smeltepunktet for denne forbindelse variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområde har forbindelsen tendens til at nedbrydes. Vi kan fremstille ammoniumsulfatforbindelser ved at behandle ammoniak med svovlsyre. Til denne fremstilling kan vi bruge en blanding af ammoniakgas og vanddamp i en reaktor. Derudover skal vi tilsætte koncentreret svovlsyre i denne reaktor, og så vil reaktionen mellem disse komponenter danne ammoniumsulfat.
Figur 02: Ammoniumsulfats kemiske struktur
Når vi overvejer anvendelsen af ammoniumsulfat, kan vi bruge det som gødning, hovedsageligt til alkalisk jord. Ydermere kan vi bruge det til fremstilling af insekticider, herbicider, fungicider osv. Udover disse bruger vi denne forbindelse til oprensning af protein via udfældning i biokemisk laboratorium. Det er også nyttigt som fødevaretilsætningsstof.
Forskellen mellem aluminiumsulfat og ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat er et metals alt med den kemiske formel Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4) 2SO4 Den vigtigste forskel mellem aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er, at aluminiumsulfat er et metals alt, hvorimod ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
Den følgende infografik viser forskellen mellem aluminiumsulfat og ammoniumsulfat i tabelform.
Oversigt – aluminiumsulfat vs ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat er et metals alt med den kemiske formel Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4) 2SO4 Den vigtigste forskel mellem aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er, at aluminiumsulfat er et metals alt, hvorimod ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
