Nøgleforskellen mellem ammoniumsulfat og natriumsulfat er, at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lugt, hvorimod natriumsulfat er et lugtfrit stof.
Ammoniumsulfat og natriumsulfat indeholder sulfatanioner bundet til forskellige kationer: ammoniumkation og natriumkation. Derfor har disse stoffer også forskellige kemiske og fysiske egenskaber.
Nøglevilkår
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ammoniumsulfat
3. Hvad er natriumsulfat
4. Side om side sammenligning – ammoniumsulfat vs natriumsulfat i tabelform
6. Resumé
Hvad er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel (NH4)2SO4Dette stof indeholder en ammoniumkation knyttet til en sulfatanion. Derfor har den to ammoniumkationer pr. sulfatanion. Vi kan navngive dette stof som et uorganisk s alt af sulfat med mange vigtige anvendelser.
Den molære masse af ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelse fremstår som fine, hygroskopiske granulater eller krystaller. Endvidere kan smeltepunktet for denne forbindelse variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområde har forbindelsen tendens til at nedbrydes. Vi kan fremstille ammoniumsulfatforbindelse ved at behandle ammoniak med svovlsyre. Til denne fremstilling kan vi bruge en blanding af ammoniakgas og vanddamp i en reaktor. Vi skal også tilføje koncentreret svovlsyre til denne reaktor, og så vil reaktionen mellem disse komponenter danne ammoniumsulfat.
Figur 01: Ammoniumsulfat Kemisk struktur
Når vi overvejer anvendelsen af ammoniumsulfat, kan vi bruge det som gødning hovedsageligt til alkalisk jord. Ydermere kan vi bruge det til fremstilling af insekticider, herbicider, fungicider osv. Udover disse bruger vi denne forbindelse til oprensning af protein via udfældning i biokemisk laboratorium. Det er også nyttigt som fødevaretilsætningsstof.
Hvad er natriumsulfat?
Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2SO4 Denne forbindelse har flere hydratiserede former. Blandt dem er den mest almindelige hydratform decahydratformen. Alle vandfrie og hydrerede former forekommer som hvide krystallinske faste stoffer. Desuden er natriumsulfat hygroskopisk.
Figur 02: Kemisk struktur af natriumsulfat
Natriumsulfats molære masse er 142,04 g/mol (vandfri form). Den er lugtfri, og smeltepunktet og kogepunkterne er 884 °C og 1.429 °C. Derfor kan dette stof have enten ortorhombiske eller sekskantede krystalstrukturer. Endnu vigtigere er natriumsulfat meget stabilt. Det er ikke-reaktivt over for mange oxidations- og reduktionsmidler. Men ved høje temperaturer kan stoffet omdannes til natriumsulfid via carbotermisk reduktion.
Bortset fra det er denne forbindelse et neutr alt s alt. Derfor har den vandige opløsning af denne forbindelse en pH-værdi på 7. Ud over disse kan denne forbindelse reagere med svovlsyre, hvilket giver syres altet natriumbisulfat. Når man overvejer anvendelsen af denne forbindelse, er decahydratformen nyttig til fremstilling af vaskemidler og mange andre varer. Desuden er det vigtigt i Kraft-processen og papirmassefremstilling.
Hvad er forskellen mellem ammoniumsulfat og natriumsulfat?
Ammoniumsulfat og natriumsulfat indeholder kationer og anioner bundet til hinanden; ammoniumkation bundet til sulfatanion og natriumkation bundet til sulfatanion. Hvis vi får to prøver af disse forbindelser, kan vi nemt skelne mellem dem ved at mærke deres lugt. Den vigtigste forskel mellem ammoniumsulfat og natriumsulfat er, at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lugt, hvorimod natriumsulfat er et lugtfrit stof.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem ammoniumsulfat og natriumsulfat i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Ammoniumsulfat vs Natriumsulfat
Hvis vi får to prøver af ammoniumsulfat- og natriumsulfatforbindelser, kan vi nemt skelne mellem dem ved at mærke deres lugt. Den vigtigste forskel mellem ammoniumsulfat og natriumsulfat er, at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lugt, hvorimod natriumsulfat er et lugtfrit stof.
