Nøgleforskellen mellem mættet væske og komprimeret væske er, at vi kan lave en mættet væske ved at tilsætte opløste stoffer til et opløsningsmiddel, indtil vi ikke kan tilføje flere opløste stoffer, mens den komprimerede væske dannes, når vi påfører et eksternt tryk, indtil opløsningen komprimeres på grund af reduktionen af de tomme mellemrum mellem molekylerne.
Mætning og kompression er vigtige fysiske egenskaber for enhver væske. Sammenlignet med faste stoffer er de intermolekylære rum i væsker store, hvilket betyder, at de kan komprimeres ved at påføre tryk. På den anden side refererer mætning til et punkt, hvor vi ikke kan tilføje mere opløst stof til væsken. Når vi lægger mere tryk på en væske ud over det atmosfæriske tryk, har den en tendens til at komprimere, da der er tomme mellemrum mellem molekylerne. Der er forskelle mellem mættet væske og komprimeret væske, som vi kort beskriver nedenfor.
Hvad er en mættet væske?
Vi kan definere en mættet væske som en væske, hvis temperatur og tryk er sådan, at hvis du forsøger at sænke trykket uden at ændre temperaturen, begynder væsken at koge.
Figur 01: Mætning af enzymholdige opløsninger med et substrat
En anden måde at definere det på er i form af dets intermolekylære rum. Her kan vi definere det som en opløsning, der indeholder nok af et andet fast stof, væske eller gas på en sådan måde, at ikke mere af et fast stof, væske eller gas vil opløses i opløsningen ved en given temperatur og tryk.
Hvad er en komprimeret væske?
Betingelserne, som en opløsning kræver for at klassificere den som en komprimeret væske, er som følger:
- Dens specifikke volumen skal være mindre end den specifikke volumen af den væske, når den er mættet
- Temperaturen skal være under mætningstemperaturen
- Dens tryk burde være mere end dets mætningstryk
- Entalpi (summen af indre energi og produktet af tryk og volumen) af den komprimerede væske skal være mindre end entalpien af den mættede væske
Når vi taler om en komprimeret væske, antyder vi, at deres tryk er større end deres mætningstryk ved en given temperatur. Generelt kan en komprimeret væske betragtes som en mættet væske ved en given temperatur.
Hvad er forskellen mellem mættet væske og komprimeret væske?
Den mættede væske er en væske, hvis temperatur og tryk er sådan, at hvis du forsøger at sænke trykket uden at ændre temperaturen, begynder væsken at koge, mens komprimeret væske er en væske under mekaniske eller termodynamiske forhold, der tvinger den at være en væske. Dette er en bemærkelsesværdig forskel mellem mættet væske og komprimeret væske. Desuden kan vi lave en mættet væske ved at tilføje opløste stoffer til et opløsningsmiddel, indtil vi ikke kan tilføje flere opløste stoffer, mens komprimeret væske dannes, når vi påfører et eksternt tryk, indtil opløsningen komprimeres på grund af reduktionen af de tomme rum mellem molekylerne. Dette er den vigtigste forskel mellem mættet væske og komprimeret væske.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem mættet væske og komprimeret væske i tabelform.
Oversigt – mættet væske vs komprimeret væske
En væske er en stoffase, som indeholder molekyler med intermolekylære rum, der er større end faste stoffer og mindre end gasser. Dette giver væskerne deres evne til at flyde. Vi kan dog tilføje opløste stoffer til en væske (en opløsning) for at fylde de tomme rum mellem molekylerne (intermolekylære rum). Eller vi kan komprimere væsken for at reducere de tomme rum. Derfor er forskellen mellem mættet væske og komprimeret væske i deres fremstillingsmetode; vi kan give det som, at vi kan lave en mættet væske ved at tilsætte opløste stoffer til et opløsningsmiddel, indtil vi ikke kan tilføje flere opløste stoffer, hvorimod en komprimeret væske dannes, når vi påfører et eksternt tryk, indtil opløsningen komprimeres på grund af reduktionen af de tomme mellemrum mellem molekyler.
